第二节离子反应
酸碱盐在水溶液中的电离
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)
（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。

比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）
注意：①电解质不一定能导电。

如：NaCl固体
②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质
③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物
H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质
④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）
弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。

注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3•H2O。

氨水中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-）
离子方程式
①判断离子方程式是否正确要点：
看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确
离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒
②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐
不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。

要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）
③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，
若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》
P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液
④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧
化还原反应
符合四个其一，就能反应。

四个都不满足，则离子就能大量共存
⑤判断离子能否大量共存时，首先观察题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后判断各离子之间能否发生化学反应（生成沉淀、气体或弱电解质）
注意：盐酸是HCl水溶液，是混合物。

HCl是纯净物。