2020年人教版化学必修一第二章第2节《离子反应》同步训练一、选择题1．能用离子方程式2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O 表示的是（ ）A ．NaHSO 4和Na 2CO 3B ．H 2SO 4和BaCO 3C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3D ．HCl 和NaHCO 32．下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）A ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-C ．H 2S 2H ++S 2-D ．CH 3COOH+H 2O=CH 3COO -+H 3O +3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是( )A ．AlB ．NaCl 溶液C ．NaOHD ．乙醇4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 32—B ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42—C ．Fe 3＋、K ＋、SO 42—、OH －D ．Fe 2＋、H ＋、SO 42-、NO 3—5．下列离子方程式正确的是( )A ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba +OH +H +SO =BaSO +H O +-+-↓B ．向NaOH 溶液中通入过量的2SO 气体：22322OH +SO =SO +H O --C ．3NaHCO 和()2Ca OH 溶液按物质的量比1:2混合：2+332Ca +HCO +OH =CaCO +H O --↓D ．向2FeBr 中通入过量的2Cl ：2+3222Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl -+-6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2-、NO 3-B ．0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液：Al 3＋、H ＋、Cl －、NO 3-C ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：Ca 2＋、K ＋、CH 3COO －、CO 32-D ．0.1 mol·L －1Na 2S 溶液：NH 4+、K ＋、ClO －、SO 42-7．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的稀硫酸，溶液导电性变化合理的图像为（）A ．B ．C ．D ．8．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na + 、Ba 2+ 、OH - 、C1-B ．Mg 2+ 、H + 、[A1(OH)4]- 、CO 32-C ．K + 、Cu 2+ 、Br - 、C1-D ．Fe 3+ 、Na + 、NO 3- 、SO 42-9．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓来表示的是( )A ．Ba(NO 3)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaNO 3B ．BaCO 3+H 2SO 4BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC．H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClD．Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO310．在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL，下列叙述错误的是（）A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞AlO2－B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞OH－D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞Al3＋12．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-13．下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是（）A．中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓14．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是（）A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

二、填空题15．已知下列十种物质：①液态HCl①FeCl3溶液①盐酸①NH4Cl晶体①蔗糖溶液①铜①碳酸钙①淀粉溶液①熔融NaOH①CCl4根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）能够导电的是__________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是______。

填序号（2）写出①与①反应的离子方程式________________________________________写出①与稀氢氧化钾溶液反应的离子方程式_______________________________________________（3）如何证明①是胶体____________________________________________。

16．写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；①酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；①反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。

17．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

①如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。

18．阅读下列科普短文并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。

例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入①O2，二者在电池内部(还有①H2SO4或①KOH等物质的溶液)发生反应生成①H2O，同时产生电能。

除H2外，CH4、①乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和①CO2。

目前已研制成功Al—①空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是：①4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；(2)写出物质①的电离方程式___________________________________。

(3)写出实验室制备①的离子方程式___________________________________；(4)写出①与①反应的化学方程式____________________________________________。

参考答案1．A【解析】A．硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；C．醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；D．碳酸氢钠电离出是HCO3−而不是CO32−，故D错误；故答案选A。

2．A【解析】A ．NH4+离子水解得到NH3·H2O和H+，即NH4++H2O NH3·H2O+H+，A选项正确；B．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，即NaHCO3=Na++HCO3-，B选项错误；C．H 2S是二元弱酸，分步电离，主要以第一部电离为主，电离方程式为H2S H++HS-，C选项错误；D．醋酸是弱电解质，电离时不完全电离，正确的离子方程式应为CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，D 选项错误；答案选A。

3．C【解析】A. Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；B. NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；C. NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D. 乙醇是有机物，属于非电解质，故D 不符合题意。