热点一、氧化还原反应概念的考查
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价
时的物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4
↓
↓↓↓
↓
↓
还原产物 —— _C_l_-_ _S_O__2 _N__O_（__N_O__2）_M__n_2+
氧化还原反应专题复习
【考题感悟】
1. 以选择题、填空题的形式对相关概念进 行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。
3. 以元素化合物的性质为载体，考查一定 情境下氧化还原反应方程式的书写。
4. 氧化还原反应的简单计算，应用等。
通电
【例】 下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿
A. 2Al2O3
4Al+3O2 ↑
B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化 剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所 以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、 还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。
热点一、氧化还原反应概念的考查
一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质 __电__子__转__移__（__得__失__或__偏__移__）。 2.判断方法 _根__据__反__应__前__后__元__素__的__化__合__价__是__否__发__生__变__化__。
正确的是
( A) D
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
【总结反思】 误区：这类题不难，但有时会马虎，容易在判断 化合价时出错。
建议：根据化学式先判断元素的化合价，再根据 化合价的变化来进行判断。
【试一试】(2010上海高考24）
【试一试】(2010上海高考24）
(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕
HBrO3>Cl2>HIO3
课堂互动
NaClO和NaCl
盐酸
1. 观察并思考 ：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？ 用离子方程式表示其反应原理：＿＿＿＿＿＿。
AD
B. NaCl+CO通2+电NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl
C. CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
D. 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
高温
【例】（2011江苏高考9）
NaCl是一种化工原料，可以 制备一系列物质（见图4）。下列
说法正确的B（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
ClO－ +Cl－ + 2H+ == Cl2↑ +H2O
热点二、氧化还原反应方程式的书写
2. 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠 （Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一 种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。
其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是 在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写 出并配平这一离子反应方程式_______________。
H2O2 __H_2O
热点一、氧化还原反应概念的考查
2.常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单
质、元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂 —— Zn
↓
↓
氧化产物 —— _Z_n_2_+
H2 ↓ H__2O__
CO
↓ __C_O_2
热点一、氧化还原反应概念的考查
3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
热点二、氧化还原反应方程式的书写
小结提升： 可能出现的情况：酸性环境：H+→H2O H2O→H+
碱性环境：H2O→OH－ OH－→H2O
绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+
热点二、氧化还原反应方程式的书写
具有中间价态的物 质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
_F_e_3S_O_4_2－_
_S_
H2O2
_O_2_
_H_2_O_
其中：Fe2＋、SO32－主要表现__还__原__性，H2O2主要表现_氧__化__性。
【巩固练习】
3.（2012上海高考题20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，
其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法
解题技巧
1. 熟练掌握教材中元素化合物性质的基础化学方程式 2. 陌生情境中选中与目标方程式相关的信息 3.分析找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4. 注意相关情境（酸碱性、温度……）
方法：化合价升降法
5.配平
原则
电子得失守恒 元素原子守恒 电荷守恒（离子方程式）