几种晶体
水 晶 食
盐 金刚石
铝
干 冰
冰
【问题1】
晶体为什么具有规则的几何外形呢?
宏观
反映
决定
微观
晶体规则的几何外形是其内部构成 微粒有规则排列的结果
数据分析
根据信息（熔点高低）， 把表中的晶体归为三组
干冰 -56.6 SiO2 1723 CsCl 645 冰 0 金刚石 >3550
物质 NaCl 熔点 °C 801
【练习巩固】
2、现有六种物质，按要求填空（填序号）； ①BaCl2 ②冰 ③KCl ④二氧化硅 ⑤干冰⑥钠 （1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤ ， 熔化时需要破坏共价键的是 ④ ， 熔点最高的是④ ，熔点最低的是 ⑤ 。 （2）属于离子晶体的是 ①③ ， 属于分子晶体的是 ②⑤ ， 属于原子晶体的是 ④ ， 属于金属晶体的是 ⑥ 。
金属阳离子 和自由电子
分子间
作用力 小 低 不导电
金属键 差距大
熔点
熔融状态 导电性
较高
导电
差距大
导电
【练习巩固】
1、分析物理性质，判断晶体类型
原子晶体 分子晶体
分子晶体
离子晶体 原子晶体
拓展视野
液晶
液晶材料主要是脂肪族、
芳香族、硬脂酸等有机物。 日常适当浓度的肥皂水溶 液就是一种液晶。
液晶也存在于生物结构中，
不存在
【问题2】
影响离子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
离子键强弱
根据“结构决定性质”的观点，请 离子晶体导电吗？ 你推测离子晶体可能具有什么样的 离子晶体熔化后导电吗？为什么？ 熔沸点、硬度？
归纳
一、离子晶体
1.构成微粒： 离子
2.定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体
3.特点： ①无单个分子存在
晶体中Si、O原子个数比
【问题4】
影响原子晶体的熔沸点高低、 硬度大小的因素是什么？
共价键的强弱
原子晶体能导电吗？ 请推测原子晶体可能具有 原子晶体熔化后能导电吗？ 什么样的熔沸点和硬度。
归纳
三、原子晶体 1.构成微粒：原子 2.定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间
网状结构的晶体
3.特点：①无单个分子存在
3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此 有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高 ④MgCl2水溶液不能导电
熔点（℃）
沸点（℃）
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 801 712 782 -68 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有（
晶体 类型
①
②Leabharlann ③① ②③
为什么不同类型的晶体熔点相差这么大呢？
你知道吗
（1）构成晶体的微粒有哪几种？
离子、原子、分子
（2）微粒之间有哪些类型的相互 作用？
离子键、共价键、分子间作用力
【问题2】
NaCl晶体模型
６ Cl-，每 1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个 个Cl-同时吸引着＿个 ６ Na+。 2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 3.符号“NaCl”表示什么含义？ Na+与Cl-的个数比为1:1
分子间作用力强弱 请推测分子晶体到底具有什么样的 分子晶体能导电吗？ 熔沸点和硬度？
分子晶体熔化后能导电吗？
归纳
二、分子晶体 1.构成微粒：分子 2.定义： 分子间通过分子间作用力结合成的晶体 3.特点： ①有单个分子存在
②熔沸点较低，硬度较小 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于分子晶体？
多数非金属单质、非金属氢化物、 多数非金属氧化物等
【课堂小结】
方法上：
１.学会运用列表对比的方法，找出 不同对象的异同点； ２.学会运用“结构决定性质、性质 体现结构”的观点来解释不同类型 的晶体在性质上的差异。
晶体类型也相同的是( B ) (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
观察与思考
请总结晶体的判断方法？
晶体类型
组 成 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质
离子晶体
离子 离子键 较大
分子晶体
分子
原子晶体 原子
共价键 大 高 不导电
金属晶体
②熔沸点很高，硬度很大 ③熔融状态下不能导电
4.哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等
四、金属晶体
大多数金属具有金属光 泽、有良好的导热、导 电性和延展性
这些金属制品有哪些相似的物理性质？
【练习巩固】
1、下列物质的晶体中不存在分子的是（ A A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D二硫化碳 2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同， ）
D）
A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③
【练习巩固】
4、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间 作用力属于同种类型的是( C ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和二氧化碳熔 化
【课堂小结】
知识上：
认识了不同类型的晶体在构 成微粒、微粒间的相互作用和性 质（熔沸点、硬度、导电性）等 方面的差异。
②熔沸点较高，硬度较大 ③熔融状态下能导电
4.哪些物质属于离子晶体？
强碱、活泼金属氧化物、大多数盐
【问题3】
干冰晶体模型
分 子 间 作 用 力 共 价 键
代表一个CO2分子
【问题3】
1.干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是 哪一种作用力？ 分子间作用力
【问题3】
影响分子晶体的熔沸点高低、 硬度大小因素是什么？
【问题4】 碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子
晶体，SiO2是分子晶体吗？
熔点 干 冰（CO2） SiO2 -78.4℃ 1723℃ 沸点 -56.2℃ 2230℃
为什么CO2与SiO2的熔点差距这 么大呢？
CO2 SiO2
【问题4】
SiO2结构剖析
Si o
109º 28´
共价键
【问题4】
①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） ③每个Si与 4 个O以共价键相结合？ ④每个O与 2 个Si以共价键相结合？ ⑤SiO2中的1：2代表的是什么含义？