物质的量在化学方程式计算中的应用1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4N x O y+3y Fe=y Fe3O4+2x N2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4
2.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是
A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 C．90∶1
3.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为
A．1∶2B．2∶3 C．3∶4D．8∶9
4.200mL 0.3 mol /L的硫酸和100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是
A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L
5.完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是
A．42 B．82 C．162 D．84
6.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多
7.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是
A．40 mL 0.1 mol /L盐酸
B．20 mL1 mol /L硫酸溶液
C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液
D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
8.将各盛有100 mL1 mol /L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是多选
A．1g镁1g锌B．10g镁10g锌
C．0.1 mol 铝0.1 mol 锌D．10g铝10g锌
填空题
1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl3有mol。

2.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。

3.36gH2O和80gD2O，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是______，质量之比是______。

4.有两种气体单质A m和B n，已知2.4gA m和2.1gB n所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。

试分析判断：
(1)A和B的元素符号分别是______和______。

(2)A m中的m值是______。

(3)A m的同素异形体的化学式为______。

5.在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_______mL。

6.将金属M的硝酸盐加热分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，当加热3.4gMNO3时，生成气体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。

7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。

调节天平使其平衡，然后在其中一个烧杯里加入a g铁粉；在另一个烧杯里加入b g镁粉。

充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有m mol H2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b 的关系：
(1)当铁和镁都过量时________。

(2)当铁和镁都不过量时________。

(3)当镁过量铁不过量时________。

8.用足量的MnO2和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有____mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol电子发生转移。

9.将标准状况下22.4 mL氯气通入50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量之比为____。

10.将某三价金属投入150 mL 2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。

则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。

11.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。

试求：
（1）合金中镁和铝的质量比
（2）合金中镁和铝物质的量之比
12.100 g 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL 。

13.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L ，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

14.为完全中和某一强酸溶液，需用a mol 质量为b g 的氢氧化钠，问：
(1)如果改用b g 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。

(2)如果改用b g 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。

（钡137）
(3)如果改用a mol 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。

(4)如果改用a mol 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。

(5)如果改用b g 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。

(6)如果改用2a
mol 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。

15.完全中和 24.5 g 某二元酸，需消耗 2 mol ／L 的 KOH 溶液 250 mL ，则此二元酸为____ mol ，二元酸的摩尔质量为____。

16.0.2 mol 某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生 6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。

17.将80mLNaOH 溶液加入到120mL 的盐酸中，反应后得溶液里H +的浓度是0.01mol ·L -1(设两溶液混合反应后体积不变)。

若反应前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。

18.中和50mL 某硫酸溶液用去0.1mol ／L 的NaOH 溶液80mL ，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。

19.将2mol 过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L 。

20.加热Na 2CO 3、NaHCO 3 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L ，则混合物中Na 2CO 3的质量分数为 ，Na 2CO 3与NaHCO 3 物质的量之比为 。

21.将标准状况下的氟气11.2 L 通入500 mL 水中，生成标准状况下的氧气 L ，所得溶液中溶质的质量分数为 。