高二化学复习试卷相对原子质量：H ．1 C ．12 O ．16 Al ．27 Cu ．64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A ．稀硫酸B ．BaSO 4C ．Al(OH)3D ．NH 3·H 2O 3．热化学方程式中的化学计量数表示A .分子个数B .原子个数C .物质的质量D .物质的量4．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2B.N 2O 4和NO 2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO 2生成5．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H = ─484KJ/moL ，则反应H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g) 的△H 为（ ） A .─484kJ/mol B 、+484kJ/mol C .─242kJ/mol D .+242kJ/mol6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的H ∆不同7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A ．增加反应物中活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量8．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl 12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中所述操作有错误的序号为A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦D．④⑥⑦13．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NH4Cl溶液的K wB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加铝粉能产生氢气的溶液中,能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14．如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快15．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定c2>c1D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)16．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为( )A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%二、非选择题17．（4分）下列实验操作中不正确的是______________（填序号）。
A．用托盘天平称取11.70g食盐B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC．用量筒量取12.36mL盐酸D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定E．用酸式滴定管盛装标准高锰酸钾溶液进行相关滴定。
18．（8分）今年来，化学工作者在CO2的应用上取得了一些重要成果。
（1）已知：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/molCH3OCOOCH3(l)+3 O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1299.80kJ/mol则2CH3OH(l)+CO2(g)=CH3OCOOCH3(l)+H2O(l)的ΔH= kJ/mol。
（2）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe(1-y)O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示。
若用1mol19．（14分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①；②；③。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：；（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①、②；（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，则该溶液可能是（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成20．（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反应，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有____________。
a．升高温度b．充入He气c．再充入1 mol CO和2 mol H2d．使用催化剂21．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），写出甲池中的总反应化学方程式。
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中的总反应化学方程式为。
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL （标准状况），此时丙池中某电极析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填字母）。
A．MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3（4）若丙中电极不变，将其溶液换成KCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。