第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸【新课导入】
某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。

浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
【教材讲解】
一、新课导入
知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？
学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学
归纳整理并板书：
（二）硫酸
使紫色石蕊试液变红色
与碱反应
1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应
(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应
与活泼金属反应生成H2
过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？
实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：
2．浓硫酸的性质
(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？
实验探究：
（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？
归纳整理：
（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。

（3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。

而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有CO2和SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性。

板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

思考与交流：
（1）吸水性和脱水性在本质上有什么不同？
（2）试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。

学生思考回答。

解释：
（1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。

（2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2。

板书：3．强氧化性：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2S O2↑+2H2O
思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。

浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？
实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉(用砂纸打磨干净)。

观察记录现象，并加以对比。

整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。

设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？
实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。

整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。

讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。

能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。

过渡：我们知道Cu与稀硫酸不反应，那么Cu与浓硫酸是否反应呢？
实验探究：演示教材第101页实验：铜和浓硫酸的反应。

学生观察并描述实验现象。

写出反应方程式。

思考与交流：
1．浓硫酸在反应中的作用是什么？参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？
2．硫酸是否完全参与反应？
学生思考交流回答。

归纳整理：
1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。

2．当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。

思考与交流：写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素，并和Cu与浓硫酸的反应加以对比，你能得到什么结论？
学生思考交流回答，教师补充。

讲述：浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同的是稀硫酸中表现出氧化性的是氢元素，而浓硫酸中表现出氧化性的是硫元素。

我们习惯上把稀硫酸、盐酸称之为非氧化性酸，把浓硫酸、硝酸称之为氧化性酸。

在今后的学习中同学们要多加注意。

三、本课小结
1．稀硫酸具有酸的通性。

2．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。

浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。

四、板书设计
二、硫酸
1．稀硫酸具有酸的通性。

2．浓硫酸的性质
⑴物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

⑵特性：吸水性、脱水性、强氧化性
3．强氧化性C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O
五、布置作业
课后习题1题、3题、5题、9题、10题。

【当堂检测】
1．下列现象中，反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
⑴浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_____________。

⑵敞口放置浓硫酸时，质量增加_____________。

⑶锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_____________。

⑷把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_____________。

2．下列溶液露置在空气中，浓度变稀的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液。