讨论交流
认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流
巩固练习
吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考
学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题
教师点拨
学生板演
点评
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
通过实验培养学生的动手实验能力。
碱
引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。
倾听、思考回答（有酸味）
小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。
几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。
小组实验，观察实验现象，大胆猜想
讨论交流
观察、描述现象
思考观察描述现象
思考总结
思考讨论交流
思考
观看
与生相联系学以致用
通过素材和实
验培养学生的分析、观察 、思考能力
小结
教师引导学生小结
学生小结
培养学生的知识整理能力
练习
展示本课习题
学生练习
巩固知识
布置
作业
作业
分类
作业内容
难易程度（难中易）
适宜学生（优中困）
预计完成时（分钟）
必做题
伴学
中
普中
15
选做题
完成练习
中
优生
10
教后
小记
得：
本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳；
氢氧化钠溶液与硝酸；
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。
【阅读】课本35页联想与启示
同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课
增强 对化学现象的探究欲，发展善于合作 、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学
重难点
重点：
氢氧化钙的化学性质是重点。
难点：
碱和非金属氧 化物反应的化学方程式书写
教学
方法
情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
Ca(OH)2+N a2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。
[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。
[板书]碱的通性
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱， 所以碱具有通性。
活
动
探
究，
学
习
新
知
[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或 消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)
氢氧化钙的制取
学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
[板书]二、氢氧化钙Ca(OH)2
（一）用生石灰与水反应制取熟石灰
[演示实验]氢 氧化 钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
教具
多媒体
板书设计
第二节碱及其性质2
二,常见的碱
1、化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与酸反应
（3）与某些非金属氧化物反应
（4）与某些盐反应
3复分解 反应定义：
条件：必须有沉淀、气体或水生成
过程
教师活动
学生活动
设计意图
课
前
活
动
[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学实践。
在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书]（三）氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应（中和反应）
[实验]教师指导学生完成课本实验
[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4.与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。
观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二)氢氧化钙物理性质
1.颜色、状态
2.溶解性：微溶于水
教师做演示实验：
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题：
1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
碱及其性质2
课型：新授来源：
教学
目标
知识目标
掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
能力目标
1．学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、
2．推理及理论联系实际的方法。。