解：n=m/M=40/40 mol=1mol
m溶液=m+m水=40g+1560g=1600g
V溶液=m溶液/ρ=1600g/1.6ml=1000ml=1L
C=1mol/1L=1mol/L
通过本题的解答，你能找到类 似题的规律吗？
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物质的量浓度有关计算

解：设两溶液体积分别为V1和V2 n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2 V总=V1+V2
C混合=n总/ V总
V1:V2=4:1
0.2mol· L-1=0.1V1+0.6V2 / V1+V2
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小结

固 —液
气—液
液 —液
液—液
公式应用： C=n/V n=m/M m溶液= m+m水 V溶液= m溶液/ρ
解：n=V气/ Vm=560LV/22.4L· mol-1=25mol m溶液=m+m水=25mol×17g· mol-1+1000g=1425g V溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g· cm-3=1583ml=1.58L C=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol· L-1
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物质的量浓度有关计算

物质的量浓Leabharlann 有关计算是学习中的一个难 点，也是历年高考的热点，解答此类问题 的关键是掌握规律要领，在训练中加强对 物质的量浓度的理解。
练习一：质量为40 g的NaOH溶于1560ml水中，形 成密度为1.6g/ml的溶液，求其物质的量浓度？
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物质的量浓度有关计算
三维目标

掌握物质的量浓度溶解的有关计算
通过习题的演练让学生掌握这一类型的习题
培养学生做题时的规律总结
让学生认识到做任何事情都要做到认真与细心
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物质的量浓度有关计算

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物质的量浓度有关计算

练习四：实验室用18.4mol· L-1的浓硫酸10ml 加水稀释至50ml，求所得硫酸的物质的量 浓度： mol· L-1
解：C浓· V浓=C稀· V稀 18.4mol· L-1×0.01L=C稀×0.05L
物质的量浓度有关计算

请同学们自己总结这类题的基本解法思路
知道气体在标况 下的体积以及溶 液密度 公式应用： C=n/V n=V/Vm m溶液=m+m水 V溶液=m溶液/ρ
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气体溶解
物质的量浓度有关计算

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物质的量浓度有关计算

解：n=C1V1+C2V2 =0.1mol· L-1×0.1L+0.6mol· L-1×0.05L =0.04mol
液体稀释
两种液体的混 合（混合后的 体积变化忽略） n=C1V1+C2V2 V=V1+V2 C=n/V
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V=0.1L+0.05L=0.15L
C=n/V=0.04mol/0.15L =0.28mol· L-1
液体与水的 稀释 公式： C浓V浓= C稀V稀
物质的量浓度有关计算

拓展：
将0.1mol· L-1的NaOH溶液和0.6mol· L-1 的NaOH溶液混合成0.2mol· L-1的NaOH溶 液，求两种溶液的体积比（假设体积变化 忽略不计）？ 4：1
习题里的规律是：
知道固体质量 以及溶液密度
固体溶解
公式应用：
C=n/V n=m/M m溶液=m+m水 V溶液=m溶液/ρ
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物质的量浓度有关计算

练习二：标况下560L 的NH3，溶于1L水中， 测得氨水的密度为0.9g/cm-3，则氨水的物质的 量浓度 为 15.82 （mol/L）
C稀=3.68mol· L-1
分析：本题的解答非常简单，只要能理解稀释的公式， 就可以解决了。
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物质的量浓度有关计算

讨论：结合下题，讨论如果是不同浓度的相同溶质 溶液混合，那么混合后的浓度该如何计算呢？
将0.1mol· L-1的NaOH溶液100ml和0.6mol· L-1 的NaOH溶液50ml混合，能否求出混合溶液 的物质的量浓度？ 不能 分析：需要知道混合后的溶液体积体积 补充：假设混合后体积变化忽略不计，求其物 质的量浓度
分析：浓度的计算公式是C=n/V，必须知道物质的量和 溶液体积。如何求得？ 结果：n=m/M，V=m溶液/ρ，如果知道m溶液，就迎 刃而解了。
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物质的量浓度有关计算

物质的量浓度有关计算是学习中的一个难 点，也是历年高考的热点，解答此类问题 的关键是掌握规律要领，在训练中加强对 物质的量浓度的理解。
您遇到过以下问题吗？
上课明明听懂了，可是做题的时候，却无从下手，不 知道怎么做。
怎么回事，A选项正确，B选项正确，C、D都正确， 然后结论是题目错了。 拿不定注意，看着每一项感觉都有错误，可又感觉都 正确，蒙个吧。
做题需要技巧和方式，懂得规律的应用，学 会总结，关键还是努力地刻苦地练习，记住 “认真”。
练习一：质量为a g的NaOH溶于b ml水中，形成密 度为ρg/ml的溶液，求其物质的量浓度？
分析：浓度的计算公式是C=n/V，必须知道物质的量和 溶液体积。如何求得？ 结果：n=m/M，V=m溶液/ρ，如果知道m溶液，就迎 刃而解了。
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物质的量浓度有关计算

练习三：标况下，将VL A气体（摩尔质量为 Mg· mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 ρg· ml-1，则此溶液物质的量浓度 为 （mol· L-1 ） （ B ）
A.Vρ/ MV+2240 B.1000Vρ/ MV+2240
C.100Vρ/ MV+2240 D.1000+VρM / MV+2240
公式应用： C=n/V n=V/Vm m溶液= m+m水 V溶液= m溶液/ρ
稀释 公式： C浓V浓= C稀V稀
混合 公式： n= C1V1+C2V2 V=V1+V2 C=n/V
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2010.8.25