形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如
右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、
顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量
作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的
是
。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答：表中的金属元素是
（填字母）。若A、B、C依次为
同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因
是
。
（5）元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一 种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象 是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶 液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二 种配合物的化学式为 。
。
（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离 能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
7.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极 管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、 AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结 构如图10。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是
。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
（2）B的氢化物的结构式
，其空间构型为
（3）D单质比化合物DA的熔点
（填高或低），理由
是
。
（4）E核外电子排布式是
，E的某种化合物的结构
如图所示
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种 粒子间的相互作用力有 6．【化学——物质结构与性质】13分） 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。 （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨 基）取代形成的另一种氮的氢化物。
W2+的配合物，化学式为[W(H2O)4] SO4·H2O。该配合物中含有的化 学键类型 ，该配合物的配体是 。
10．【化学——选修3：物质结构与性质】（13分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表 所示：
有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都
大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于
不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充
满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用
所对应的元素符号表示）
（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的 元素有
种。 （3）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关 信息如下
元素 相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级
上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
请回答：表中的金属元素是
（填字母），其中化合价为
+3价的是
（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，
表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。
5．[化学——物质结构](13分)
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷
数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外
（4）请解释金属铜能导电的原因
，
Cu2+的核外电子排布式为
__________________________。
在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的 [Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和。
9.[化学—物质结构与性质]（13分） 根据元素周期表的相关内容回答。 （1）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族；那么，将氢 元素放在周期表中的IVA族的根据是 _________________________________________________________。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道 的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同， 则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
晶体。
（2）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2该反应 可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式
。
②CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。在反应Fe(CO)5(s)＝ Fe(s)＋5CO(g)过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键 的类型是______________。 ③CuCl的晶胞结构如右图所示：其中Cl原子的配位数为
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分 别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离 子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标 号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离 子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺
的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
；
（2）SO2分子的空间构型为
；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
①Y原子简单离子的电子排布式 ，Y和Z的最高 价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学 式）。 ②XY2是一种常用的溶剂，则一个XY2分子中存在 个σ键。在 H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 。 ③Y有两种氧化物其化学式为YO2 和YO3 ，其中YO3中Y原子采 用 杂化，YO2分子的空间构型 。 ④W的基态原子核外电子排布式是 。现有含
，与同一个镓原子相连的砷原子构
成的空间构型为
。
（3）下列说法正确的是
（填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As>Ga
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
图10
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
。
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂 化方式 。
电离
能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817 2745 11578
B
738
1451 7733 10540
A通常显 价，A的电负性 B的电负性 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质 分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本
结构单元如下图1和图2所示，则图1 和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
4.（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元 素。
①
④ ⑧
⑨⑩
② ⑤
③ ⑥⑦
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为 __________；
（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中 镓原子的杂化方式为____________；