物质结构与性质练习题1、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．元素 A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar]3d104s x，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_________________________。
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N A表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。
2、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1 738 1451 7733 10540 13630M是________ (填元素符号)。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)3． (15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。
请回答下列问题：（1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。
（3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，计算该晶体的密度为___________g/cm3。
4、（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。
请回答下列问题：（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________，其原因是___（3）B与C比较，电负性较大的是__________ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为____ _____ _。
（4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。
摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。
5．（14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_________________________________________。
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。
（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为___________。
（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有_________________。
6．（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。
回答下列问题：（1）a在周期表中的位置；e的基态原子价电子排布式为。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为；a、b、d 气态氢化物最稳定的是（写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为。
（5）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。
发生反应的离子方程式为。
7． (12分)从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质（1）下列说法正确的是_______________________(填序号)。
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为______________；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______________(用文字描述)；（3）Cu 2+基态的电子排布式为______________；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为______________。
8．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________________________________。
(3)。
GeCl 4 GeBr 4 GeI 4熔点/℃ －49.5 26 146沸点/℃ 83.1 186 约400(4)光催化还原CO 2424Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是________。
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。
则D 原子的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。
9、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。
①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH 3)6]2＋中Ni 2＋与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1958 kJ·mol －1、I Ni ＝1 753 kJ·mol －1，I Cu >I Ni 的原因是___________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm －3，晶胞参数a ＝________nm 。