2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1. 下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2C. CO2D. SO22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2B. SO2C. Cl2D. NO24. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9. 自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A. 金属钠失火时可用水灭火B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14. 下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加NaOH溶液、过滤17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18. 下列离子方程式书写正确的是A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19. 对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓NaOH溶液D. 盐酸21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO224. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能．．．是A. FeSO4B. Fe2（SO4）3C. KNO3D. HNO3II卷（共70分）二、填空题26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为。
A. HNO3溶液B. Ba（OH）2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。
（填“氧化剂”或“还原剂”）②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为____________。
（填字母）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。
28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。
如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）29. 有关物质A～H的转化关系如下：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________；沉淀G____________。
（2）A→B的离子方程式____________________________________________。
（3）H→D的化学方程式___________________________________________。
（4）E中金属阳离子的检验方法是。
30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为。
此反应表明浓硫酸具有（填字母）。
a. 酸性b. 脱水性c. 强氧化性d. 吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。
B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）_______ _。
a. 银粉b. 铁粉c. BaCl2溶液d. NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：i. 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
ii. 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：①III中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
a. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S【试题答案】一、选择题：（每题2分，共50分）1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA二、填空题：（共70分）26. （共11分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分）（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分）（3）氨水…………………………………………………………………………（1分）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分）（4）D ……………………………………………………………………………（2分）27. （共9分）（1）混合物………………………………………………………………………（1分）2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分）（2）①还原剂……………………………………………………………………（2分）② A …………………………………………………………………………………（2分）③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分）28. （共22分）（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）（2）过氧化钠…………………………………………………………………（1分）2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分）Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）83.2% ……………………………………………………………………………（3分）（3）①向下排空气法…………………………………………………………（1分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。