第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
二、氯离子检验卤素
1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳
2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液
4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
5．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
9．某盐酸ρ=1.05 g/cm3，HCl质量分数7.3％。
计算：
①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？
三、单元练习题
一、选择题（单选题）
1．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是
A．+11 2 8 B．+17 2 8 8 C．+12 2 8 2 D．+17 2 8 7
2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2
B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
通电
C、Cl2+ H2O HCl + HClO
D、2H2O = 2H2↑+ O2↑
3．下列叙述中正确的是
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化4．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是
A. 亚硝酸盐是还原剂
B. 维生素C是氧化剂
C. 亚硝酸盐被氧化
D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
5．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是
A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K
6．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是
A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、过滤D．蒸馏、结晶、分液
7．欲完成“A →A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是
A还原性比A- 强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A- 弱
8．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaCl
C．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr
10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4
11．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；
若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
该反应中B体现了性
（5）写出F与B反应的化学方程式。
12．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。
（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式
18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气
．．．和HCl
．．．挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的化学方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。
19．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生反应：2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋2MnBr2 + 2KBr + 8H2O（1）
其中还原剂是被还原的是氧化产物是
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目
（3）若反应中转移了5mol 电子，则参加反应的KMnO4为mol ，被氧化的HBr为mol
（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为
氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为。