2020年海南省高考压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。
下列有关说法正确的是（）A．黑火药应贴的危险品标志是B．爆竹爆炸只涉及化学变化C．黑火药爆炸生成三种氧化物D．硝石的化学式为2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．下列物质互为同分异构体的是（）A．和B．和C．和D．和5．已知键的键能为，键的键能为，且。
则键的键能为（）A．B．C．D．6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小：B．电负性大小：C．、形成的化合物为离子化合物D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示『其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8』。
下列说法错误的是（）A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料B．放电时,Li+移向Li2S x膜C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：物质AgCl AgBr AgI Ag2S颜色白淡黄黄黑K sp 1.8×10－107.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50下列叙述中不正确的是（）A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．硬度大，可用作半导体材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．易溶于水，可治疗胃酸过多11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+12．水杨酸（）是护肤品新宠儿。
下列有关水杨酸的说法正确的是（）4molH发生加成反应A．1mol水杨酸最多可与2B．与对甲氧基苯甲酸互为同系物C．存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小sp杂化D．分子中的碳原子均采用2三、非选择题：共44分。
每个试题考生都必须作答。
13. （9分）铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：Bi，该核素的中子数为___________。
(1)Bi的天然同位素为20983(2)Bi的原子结构示意图为______________。
(3)最近我国科研人员发现一种由『Bi2O2』2＋和『BiS2Cl』2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。
(4)次碳酸铋晶体『(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水』和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________________________________。
②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。
试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________14．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。
15. （9分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是___________________________，该反应的类型是_____________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_____________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是____________。
（4）A的结构简式是____________。
16．（9分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______________________，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为_______mol；（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______________________________________；（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3-②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-反应①中的还原剂为__________，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为________mol/L。
17．（9分）I.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg ＋Si Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．Na2SO3b．锌粒c．纯碱（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是__________________________。
II.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。
SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
(3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_____________________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________________________ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为_______________________________。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_________________。
四、选考题：共20分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
『选修五——有机化学基础』（20分）18—Ⅰ（6分）下列表述正确的是（）A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液C．等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3ClD．1mol最多可与4molH2发生加成18-II（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。