海南省2020年高考化学压轴卷（含解析）第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 4：2：1C. 2：3：4D. 3：3：43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A. ①③④⑦B. ③④⑤⑥⑦C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9.下列离子方程式书写正确的是A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO 42-＋Ba2＋ BaSO4↓B. 向CH 3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2OC. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+＋ OH－ NH3·H2O10.若N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2N AB. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3N AC. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N AD. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2N A11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. N2 (O2) ：选用灼热的铜网B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：，通入过量的CO2气体C. Fe2O3 (SiO2) ：加入过量的NaOH溶液后过滤D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。
下列说法正确的是A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成第Ⅱ卷(非选择题共64分)三、非选择题:共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
14.（8分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.①B→C 的化学方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。
(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W 转化为 C 的离子反应方程式_____。
③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。
15.（9分）某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：(1)“焙烧”过程中除生成 SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。
(3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反应”一步中使用 20% HNO3和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
16.（9分）化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2反应时0 5 10 15 20 25 40间/min压强20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0/kPa①平衡时，SO2的转化率α= _________ %；②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。
A B C D④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。
（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NO x。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气气体（10 mol）碳烟NO O2He物质的量/mol 0.025 0.5 9.475 n①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。
17.（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。