盐类的水解及应用————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ盐类的水解【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。
２.影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
【自主学习】一、盐类水解的原理1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____＿＿__＿__＿_＿__结合生成________＿＿_＿的反应。
2.实质：盐类的水解破坏了__＿_____＿_―→水的电离程度_＿_＿_＿__―→c(H+)≠c（OＨ－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
练习1.能使H 2O十H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是( )Ａ．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D.在水中加NａHSO４固体3．特点(１) 可逆：水解反应是可逆反应.(2）吸热：水解反应是的逆反应.（3)水解程度很．4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NａＣl、ＫＮO3强酸弱碱盐NＨ4Cl、Cｕ(NO３)2弱酸强碱盐CＨ3COＯＮa、Nａ２CO3二、水解反应方程式的书写1．书写形式 :2．书写规律:(１)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_＿__＿___＿__ ____ (主要),_＿_______ ＿＿＿___＿(次要）。
(2)多元弱碱的正盐(如AlＣl３)：_____＿________＿＿_________＿_____＿＿_＿__。
(３)相互促进的水解反应:(如Na2S与AｌCl３溶液混合）__＿_____＿_____＿____＿＿_。
小结写法:练习2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO ＯH ＋H 2OHCO Ｏ-+H ３O +B.CO 2+H 2OHCO错误!＋H +C.CO 错误!+H 2O HCO 错误!＋OH －D.HS －+H ２O 错误!S2－+H 3Ｏ＋三、 影响盐类水解的因素1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度___＿_＿__。
2.外因因素 水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度 浓度增大 减小同离子效应3.在C Ｈ3COONa 溶液（滴加酚酞）中，改变下列条件对C Ｈ３ＣO Ｏ-的水解平衡将产生什么影响？条件 移动方向n(OH －）P Ｈ 现象 升温 通入氢氧化钠加水 加入冰醋酸 加入醋酸钠固体四、 盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl ３溶液显_＿__性,原因是:___＿_______＿______＿__________配制或贮存易水解盐溶液 配制Cu ＳO 4溶液时,加入＿______，防止___________＿判断盐溶液蒸干产物 Al Ｃl 3溶液蒸干灼烧后的产物为＿___＿_胶体的制取制取Ｆe(OH)3胶体的离子方程式：____＿__＿_____＿＿__＿除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入__＿_＿＿＿______________物质的提纯＿＿___Al３+与AｌO-２、CO错误!、ＨCＯ错误!、S2－、HS－等因离子共存的判断＿_＿___＿_＿_而不共存成分为NａHCO3与Ａｌ2(SO４)３,发生反应为_＿＿＿＿__＿＿泡沫灭火器原理______＿_＿__＿__＿作净水剂明矾可作净水剂,原理为_____＿___＿______＿__铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是化肥的使用【合作探究一】１.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由ＣＯ错误!水解引起的?NａHCＯ3显碱性的原因和Na2CO3有何不同？２.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(２)配制ＦeCｌ3溶液时,将氯化铁溶于浓盐酸，再稀释相应浓度为什么?硫酸亚铁呢?3.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干和蒸干灼烧分别得到何种物质：AlCｌ３____ __ Aｌ2(SO4）3＿___ _＿_ NaHＣO３Na２ＣO3 ___＿＿＿Na2SO3 FeSO４(aq)总结: 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般方法思路是什么?练习３：工业上制取纯净的ＣｕCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Ｆe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤，调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：错误!错误!错误!错误!错误!已知Cu2+、Ｆｅ2＋在ｐH为4～５时不水解,而Ｆe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题:(1)X是什么物质?__＿_＿__＿__。
其反应的离子方程式是___＿_＿__＿_＿_＿_____＿。
(2)Y物质应具备的条件是＿_＿_＿＿__________＿_＿__________＿＿＿_______＿__＿＿____，生产中Y可选:_____＿_＿___＿＿_。
(3）溶液乙在蒸发结晶时应注意:_____＿______＿＿__＿_＿_______＿__＿_____＿___＿__。
【合作探究二】１. 在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的ｐH都是３,那么硫酸中水电离出的c(H＋）是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋）的__＿＿＿__＿倍。
由水电离出的c(H+）各是多少?2.某溶液中，由水电离出的c(H+)＝１0－5mol·L-1，求pH。
３.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ａ．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO错误!、S2-、SO错误!B．由水电离出的c(H＋)＝10-12moｌ·Ｌ－1的溶液中:Cl－、CO错误!、NH错误!、SO 错误!C．在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH错误!、Na+、Ｆe2＋、NO错误!D.pH＝2的溶液中：Ｎa+、SO错误!、ClO－、SO错误!【课堂检测】1．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。
根据信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2Ｂ．PＣl３的水解产物是HClO和ＰＨ3C．Al4C３的水解产物之一是CＨ4Ｄ．Al2Ｓ3的水解产物是Aｌ（OH)3和H2Ｓ2.(双选)下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) Ａ．NaHC Ｏ3溶液：ＨC Ｏ错误!+H 2OＣO错误!+H ３O ＋B ．NaH Ｓ溶液：HS －＋Ｈ2OＨ2S+OH －C.Na ２ＣO 3溶液：CO 错误!＋2Ｈ2OH 2CO 3+2OH － Ｄ.NH ４Cl 溶于D 2O 中:NH错误!+D２ON Ｈ３·HDＯ＋D ＋3.(2009福建)在一定条件下,N ａ2C Ｏ3溶液中存在水解平衡:CO错误!＋H 2OHCO错误!+OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO 2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,错误!减小 D ．加入Na ＯＨ固体,溶液ｐH 减小4.关于浓度均为0.1 mo ｌ·L －1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( ) Ａ.c （ＮH错误!）：③>① B ．水电离出的c （H +):②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液: c （Ｈ+)=c (OH -)＋ｃ(NH 3·H 2O) D.①和③等体积混合后的溶液： c (ＮH错误!)>c (Cl -)>c (OH －）>c (H +）5．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·Ｌ－1CH 3COO Ｎa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH ４NO 3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.0１ m ｏl·L －1ＣＨ3COO Ｎa 溶液显浅红色的原因为＿____＿ ＿_＿＿________。
(２)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是Ａ．水解反应为放热反应 B ．水解反应为吸热反应 Ｃ．ＮＨ4NO 3溶于水时放出热量 D ．ＮＨ４ＮＯ3溶于水时吸收热量(3)向0.01 ｍｏl·Ｌ-1CH 3CO ＯNa 溶液中分别加入少量浓盐酸、N ａOH 固体、Ｎａ2CO 3固体、FeSO 4固体，使ＣH 3ＣＯＯ－水解平衡移动的方向分别为＿______＿__、_＿_＿___＿_＿＿＿、____________、_＿＿_＿_______(填“左”、“右”或“不移动”)。
6.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。
溶有一定量氨气的N Ｈ4Cl 溶液呈碱性。
现向少量的Ｍg(OH ）2悬浊液中，加入适量的饱和ＮH 4Ｃｌ溶液，固体完全溶解。
对此甲同学的解释是：Mg(ＯH)2(s ） Mg２+＋２O Ｈ-① NH错误!+H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋② H ++ＯH -H 2Ｏ③ 由于N Ｈ错误!水解呈酸性，H ＋与ＯH -反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是: M ｇ（O Ｈ）2(ｓ)Mg 2+＋2ＯＨ-① ＮH错误!+ＯH－ＮH ３·H ２O②由于N Ｈ4C ｌ电离出的N Ｈ错误!与Ｍｇ（O Ｈ）2电离出的ＯＨ－结合生成了弱电解质NH 3·H 2O ，导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
（1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。
你认为他选用的试剂是____＿_＿___(填编号)。
Ａ．N Ｈ４N Ｏ3 B ．CH ３CO ＯＮH 4 C ．Na 2C Ｏ3 D ．ＮＨ3·H 2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是＿__＿___＿＿________＿_＿_____＿__________ _____＿____＿______＿＿_＿__＿_＿___＿__＿___＿＿_＿＿_______＿____＿＿_＿___＿_____＿＿__＿＿。
(3）丙同学将所选试剂滴入Ｍg(OH)2的悬浊液中，Ｍg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理?＿＿＿_____(填甲或乙)。
试写出ＮH 4Ｃl 饱和溶液使Mg(ＯＨ)2悬浊液溶解的离子方程式：_＿_＿__________＿＿__＿__＿______________＿＿__＿__＿_＿__＿________＿____【高考在线】1．判断正误(1）某物质的溶液pＨ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )（2)由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaＡ溶液存在A－+Ｈ2O HA＋OH-( ) (３）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH４Ｃl至溶液恰好无色，则此时溶液的pＨ<7( ）(4)０.１ｍoｌ·L－1的碳酸钠溶液的ｐH大于0．１ｍol·L－1的醋酸钠溶液的ｐＨ( ）（5)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵（）(6）稀醋酸加水稀释,醋酸电离力程度增大,溶液的pH减小( ）(7)对于常温下ｐH为２的盐酸与等体积ｐH=1２的氨水混合后所得溶液显酸性()2.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ）Ａ．明矾溶液加热 B.CＨ３CＯＯNa溶液加热C.氨水中加入少量ＮH４Cl固体D.小苏打溶液中加入少量ＮaCｌ固体4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-１的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HＣｌ;②C Ｈ3COＯＮa与ＮaOH;③CH3COONa与NaCｌ;④CH3COONa与ＮaHCＯ3。