盐类的水解及其应用学案设计老师：化学备课组班级：姓名： .一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：【自主探知】（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。
（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?（3）为什么NaCl溶液是中性的?二、盐类水解规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。
【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性。
三、建立盐类水解的概念：(1).定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(2).水解的特点：①.可逆：②.吸热：△H＞0③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；④.水解平衡（动态）——遵循勒夏特列原理(3).水解的条件：。
(4).水解的实质：。
四、影响盐类水解的主要因素(1).内部因素(主要因素):盐的本性，，盐的水解程度越大。
(2).外因因素(次要因素) :①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
③.外加酸碱性：。
五、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒”②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）也不写分解产物；③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
【探究练习】：（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。
（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。
如FeCl3水解离子方程式为：。
NH4Cl 水解化学方程式为：。
（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。
水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。
如NaCl、Na2SO4等。
六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液：NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液：2.判断盐溶液蒸干的问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：①.该盐是否能水解？②.该盐是否受热易分解？③.该盐是否具有还原性？能水解的盐:——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如：MgCl2(aq): ；AlCl3(aq): ；Fe(NO3)3(aq): 。
该盐能受热易分解：Ca(HCO3)2：；NaHCO3：；KMnO4：；NH4Cl：。
该盐具有还原性：Na2SO3：；FeSO4：。
练习：①.MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？；②.由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？。
③.下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2OB.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2OD.FeSO4.7H2O④.下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3溶液 Na2CO3· 10H2O Fe(NO3)3溶液 CuSO4· 5H2OFe2(SO4)3溶液 Na2SO3溶液Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液。
3.易水解盐溶液的配制与保存：FeCl3(aq)的配制方法: ；FeCl2溶液的配制方法：；FeSO4溶液的配制方法：；Na2SiO3溶液的配制方法：；保存NH4F溶液溶液的配制方法：。
4.盐作净水剂的原理：明矾的净水原理：。
5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）； K2CO3（草木灰）；(NH4)2SO4（硫铵）与K2CO3（草木灰）不能混用的原因：。
6.利用盐类水解除杂除去MgCl2溶液中混有FeCl3杂质的方法：。
7.热的纯碱去污能力更强原因：。
8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！9.判定离子能否大量共存：——能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！①.如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②.Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式（强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用“ =”连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号）。
①.Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：②.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：③.Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：10.泡沫灭火器的原理原料：Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：工作原理：。
11.食品工业原料：明矾与小苏打制糕工作原理：。
12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。
例如：①.NaHSO3 NaH2PO4溶液显 ________性，因为。
②.NaHS NaHCO3 溶液显 ________性，因为。
盐类的水解知识点测试题一、盐类水解的实质1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO42.下列式子中，属于水解反应的是( )A.H2O+H2O H3O++OH-B.HCO3-+OH - H2O+CO32-C.CO2+H2O H2CO3D.CO32―+H2O HCO3-+OH-3.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸氢钠4.常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( )A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO35.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3 ③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①6.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力是( )A.a>b>cB.a＝b＝cC.c>a>bD.b>a>c7.0.1mol/LNaHCO 3溶液pH最接近于（）A.5.6B.7.0C.8.2D.148．能使H2O H+ ＋OH―电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（）A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.向水中滴入稀H2SO4C.向水中加入CH3COONaD.向水中加入氯化铝固体9.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。
下列判断正确的是（）A.a>b>cB.b>a>cC.a>c>bD.c>a>b10.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )A.CO、OH－、Na＋、H＋B.Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C.Ba2＋、HCO、K＋、SOD.S2－、H＋、SO、Cu2＋二、酸碱盐对水的电离的影响11.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A.①②B.③C.③④D.④12.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是( )A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO413.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3.H2O14.（双选）能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体15.（双选）一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.水16.（双选）下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17.工业上制备纯ZnCl2时，常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。
为了除去杂质需调节溶液pH到4，应加入的试剂是( )A.氨水B.烧碱C.氧化锌D.氯化锌18．在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解B.若所得的溶液呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应三、盐溶液的酸碱性19.下列说法中错误的是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解20.以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )A.两者相等B.前者是后者的105倍C.后者是前者的104倍D.无法比较21.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol22.室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸，则下列说法正确的是（）A.上述弱酸溶液的pH＝2B.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C.加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D.加入等体积0.01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜723．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。