第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
3、形成学以致用的习惯。
【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。
【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。
一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。
2）溶剂。
3）等，其中一定不会改变浓度的是。
2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。
粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。
海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。
2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。
一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。
4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。
【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。
第2节海水晒盐（二）第二课时——溶解度【学习目标】：1、理解溶解度等概念；学会绘制并使用固体物质溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
2、学习用数形结合方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制变量的能力。
【学习重点】：1、溶解度概念的理解；学会使用溶解度曲线图；2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
【学习目标】：理解溶解度概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；【温故知新】：1、1）在下，2）的溶剂（水）里，3）不能再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
2、结晶：从饱和溶液中的过程叫结晶。
【合作探究】：1、固体物质溶解度概念。
1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；4）所溶解的的质量（单位克）。
2、氯化钠在20℃时的溶解度是36克，它的意义是：3、60℃时50克水最多溶解A物质55克，则60℃时A物质溶解度为克。
5、溶解度曲线的应用：1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。
10℃和70℃时氯化铵的溶解度分别是克和克（近似到0.1）。
2）不同物质在同一温度下的溶解度：比较50℃时硝酸钾、氯化钠、硼酸的溶解度大小。
3）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）b、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（如氯化钠）c、极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）6、溶解性与固体物质溶解度的关系？阅读课本P43虚线框内内容完成下表溶解性难溶微溶可溶易溶20ºC时的溶解度7、结晶1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低显著减小的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO32）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl【诊断评价】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、（08泸州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请根据图像回答下列问题：(1)在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是。
3、（09福州市）、根据图4信息判断下列叙述不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液O102030/g溶解度t1t2甲乙4、（09兰州市）.（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？；（任填一条）（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法________________ ____.（任填一种方法）。
【归纳整合】1、溶解度四要点：1）温度；2）100克水；3）饱和；4）溶质质量2、溶解曲线的应用；①判断某物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④判断饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化；⑤判断溶液结晶的方法：降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3）和蒸发结晶法（蒸发溶剂法，如食盐NaCl）3、物质的溶解性：第二节海水晒盐（三）第三课时——粗盐的化学提纯【学习目标】：1、了解盐的用途和工业上精制食盐的2、理解化学除杂质的一般原理。
【学习重点】：1、了解盐的用途和工业上精制食盐的2、理解化学除杂质的一般原理。
【学习目标】：对化学除杂质的一般原理的理解。
【温故知新】：1、固体物质溶解度概念。
1）某温度时；2）克溶剂（水）里；3）溶液达到状态时；4）所溶解的的质量（单位克）。
2、结晶1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度降低的物质从溶液中结晶析出，例如：2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化的物质从溶液中结晶析出，例如：3、含有不溶性杂质的粗盐中提纯的基本步骤有：1）溶解，2），3），4）收集，其中玻璃棒的作用分别是1）；2 ；3）；4）固体。
【合作探究】1、完成下列化学反应的方程式：1）硫酸钠与氯化钡：2）氯化镁与氢氧化钠：3）氯化钡与碳酸钠：4）氢氧化钠与盐酸：5）碳酸钠与盐酸：2、说出41页图中每步的目的，说明每步中加入的物质为什么要过量？：3、氯化钡有毒，为什么在提纯食盐过程中还可以加入氯化钡？加入氯化钡的秩序有什么要求？【多识一点】除杂质的一般思路：？+ 杂质 == 保留物 + ↓或↑或H2O如除NaCl中的Na2SO4：即为：Na2SO4+？（BaCl2）== 2NaCl+？↓（BaSO4）再如NaCl中的NaOH：即NaOH + ？（HCl ）== NaCl + H2O化学除杂质的一般要求：1）易于分离；2）保留物不能减少（可以增加）；3）不引入新的杂质。
【诊断评价】1、写出除杂质的化学方程式，括号中的为杂质：1）KNO3(KCl)2) NaCl(Na2CO3)3) FeSO4(CuSO4)4) HNO3(H2SO4)5) NaOH(Na2CO3)【能力提升】2、（12年泸州11）、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液3、（12年泸州46）有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。
是推断：B的化学式为，C的化学式为，E的化学式为。
4、(2009·泸州）某混和气体，可能含有N2、O2、CO2、H2O（蒸汽）中的一种或几种，将该气体依次通过：①无水CuSO（遇水会由白色变为蓝色）4②澄清石灰水③灼热铜网，观察到的现象是：无水CuSO4不变色，②澄清石灰水变浑浊，③灼热铜网由红色变为黑色。
试判断该混和气体中一定含有 ，一定不含有 。
（填化学式）5、某粗盐中混有氯化镁和氯化钙，小林同学设计了如下提纯方案：1）粗盐溶解，2）加入试剂a除去氯化镁，过滤得到沉淀X和滤液，3）在滤液中加入试剂b除去氯化钙，过滤得到沉淀Y和滤液，4）在3）的滤液中加入过量稀盐酸，然后加热蒸发结晶。
试回答：粗盐溶解时要用到玻璃棒，其作用是 ，试剂a的化学式为 ；写出第3）步中除去氯化钙的化学反应方程式： 第4）步中加入了过量的稀盐酸，氯化氢在什么时候除掉的？ 【课后反思】我知道了什么？我还有什么疑问？。