Na2CO3
HCl V1
NaHCO3 SP1: pH=8.3 NaHCO3
V2-V1
PP
C HCl V1 M Na2CO3 ms 100%
NaHCO3
HCl V1
Na 2 CO3 %
SP2: pH=3.9
NaHCO3 %
MO
ms 100%
H2O, CO2 , NaCl
C HCl V2 V1 M NaHCO 3
Na2CO3 NaHCO3
HCl V1
V2 V1 Na2CO3 V1 0 NaHCO3 V2 V1 不可能
NaHCO3
HCl V1
NaHCO3
V2-V1
H2O, CO2 , NaCl
V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
V2 V1 : Na2CO3 NaHCO3 V 2V n 2 1 Na2CO3 nNaHCO3
300mL HCl溶液
0.11～0.16g Na2CO3
HCl溶液滴定至黄色突变 为橙红色，VHCl
C HCl
M Na2CO3 V V空
m Na2CO3 2000
mol dm 3
2、混合碱中各组分含量的测定 样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
V1 V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3Βιβλιοθήκη 三、实验步骤粗略配制
1、HCl标准溶液的配制 标定 2、 混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制 (1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
5mL 6mol/L浓盐酸+295mL水
(2)标定：基准物质为Na2CO3 加30mL水 2滴MO
2、混合碱中各组分含量的测定
Na 2 CO3 % C HCl V1 M Na2CO3 1000 ms 100%
NaHCO3 %
CHCl V总 2V1 M NaHCO3 ms
100%
平行实验
1
2
3
ms / g
V1 / mL V总 / mL Na2CO3% 相对偏差 平均Na2CO3% NaHCO3%
相对偏差
平均NaHCO3%
五、思考题
1、如果在滴定过程中所记录的数据发现V总﹤2V1， 说明 什么问题？ 2、称量基准物无水碳酸钠时应注意什么问题？ 3、本实验中，滴定试样溶液接近终点时为什么要剧烈振荡？
2滴MO
HCl溶液滴至橙红色
煮沸
黄
冷却后继续滴至橙红色 HCl已过量
橙红
四、数据处理
1、HCl溶液浓度的标定
CHCl
平行实验
mNa2CO3 2000 M Na2CO3 VHCl
1
mol dm3
2 3
mNa2CO3 / g
VHCl / mL CHCl / mol L-1 相对偏差 平均CHC l/ mol L1
分析化学实验
实验三 混合碱中各组分含量的测定
—双指示剂法
一、实验目的
1、练习双指示剂法测定混合碱中各组分含量
2、 练习酸碱滴定的基本操作
3、 学习连续滴定的相关计算
二、实验原理
Na2 CO3 HCl NaHCO3 NaCl
NaHCO3 HCl H 2 O CO2 NaCl