江苏省宿迁市泗阳县桃州中学2018-2019学年高二化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。
若升温，V1和V2的变化可能是：A、同时增大B、同时减少C、V1增大、V2减少D、V1减少、V2增大参考答案：A略2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略3. 下列各物质中，互为同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3与 B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．乙醇和甘油 D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl参考答案：B4. 食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是①用乙烯催熟水果；②在沥清公路上翻晒粮食；③用甲醛浸泡海产品保鲜；④用硫磺薰制粉丝使之变白；⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。
A．②③④B．①③⑤C．①②③ D．①②④参考答案：A略5. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇 D. 不能氧化为醛参考答案：B6. 下列实验操作正确的是（）A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：C试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B 项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。
7. 下列食品添加剂与类别对应不正确的是（）A．调味剂—亚硝酸钠 B．防腐剂—苯甲酸钠C．疏松剂—碳酸氢钠 D．着色剂—叶绿素参考答案：A略8. 室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10﹣9，下列说法中不正确的是（）A．x的数值为2×10﹣5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．解答：解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol?L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积K sp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol?L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol?L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确，故选：C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．9. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥参考答案：C略10. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b参考答案：BD11. 要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是A．紫色石蕊试液 B．饱和溴水Ｃ．氢氧化钠溶液D．三氯化铁溶液参考答案：BD12. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略13. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D．①②③④⑥参考答案：D略14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择5000C左右的温度比室温更有利C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业上合成氨常在高压下进行参考答案：B略15. 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。
将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。
为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可逆反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。
(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题：(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。
(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？________________________________________________________________________。
(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。
(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。
参考答案：(1)两次操作中均发生原电池反应，所以检流计指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而检流计指针偏转方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入浓盐酸，溶液中H＋] 增大，题给可逆反应平衡正向移动，I－失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并沿外电路流向C2棒，AsO43－得电子变为AsO33－。
操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，将H＋中和，溶液中H＋] 减小，题给可逆反应平衡逆向移动，电子在C2棒上产生，并沿外电路流向C1棒，I2得电子变为I－，AsO33－变为AsO43－。
18. 在25℃下，将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a ▲ 0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲mol·L-1，c(CH3COOH)= ▲mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数K a= ▲（用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是▲参考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）19. 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。