逐渐减弱 逐渐增强 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 H3PO4<H2SO4<HClO4
逐渐增强 逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 HNO3>H3PO4，H2CO3>H2SiO3
考点·化学反应与热能
1.热化学方程式的书写要求 （1）应注明反应热的符号（+或-）、数值和单位（kJ/mol）。 （2）注意反应热△H 与测定条件（温度，压强）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H 的测定条 件。绝大多数△H 是在 25 ℃、101 kPa 下测定的，这时可不注明温度和压强。 （3）注意反应物和生成物的聚集状态不同，反应热数值不同。因此，必须注明物质的聚集状态（s、l、 g）才能完整的体现出热化学方程式的意义。对于化学式形式相同的同素异形体，还必须注明名称，如 C（金 刚石，s）。 （4）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数 可以是整数，也可以是分数。 （5）由于△H 与反应的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如 果化学计量数必须加倍，则△H 也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应数值相等，符号 相符相反。 2.燃烧热 在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧 热的单位一般用 kJ·mol-1 表示。 3.中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。表示为 H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)；∆H =-57.3 kJ mol－1。
（2）适用类型：通常情况下适用于 0 型或者是 型极限．
0
2．求 0 或 型极限的方法 0
（1）通过恒等变形约去分子、分母中极限为零或无穷的因子，然后利用四则运算法则．
（2）利用洛必达法则．
（3）变量替换与重要极限．
（4）等价无穷小因子替换． 3．求 0 型极限的方法 求 0 型的方法和上述方法基本相同，必须注意的是：为使用洛必达法则需根据函数的特点先将 0 型
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）Al(OH)3(胶体)：将明矾等铝盐溶于水就制得了浓度较小的氢氧化铝胶体。
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
考点·氢氧化铝的性质及用途
Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；实验结束后，冷却至室温打开弹簧夹后，烧杯 中的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶内空间的 1/5。
实验注意事项： 红磷足量；装置气密性良好；实验结束后，冷却到室温再打开弹簧夹。
考点·阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数。符号为 NA，单位是 mol－1。国际上规定，1mol 任何粒 子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
N
N
n，NA，N（粒子数）之间的关系为：n = N A ，NA = n ，N =n·NA。
解题注意：
1.物质体积：一看是否为标准状况下（不为标准状况无法求 n）；二看物质在标准状况下是否为气体（不
为气态无法求 n）。
2.常见物质状态：SO3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态。 3.特殊物质分子中的原子个数，气体单质不一定是双原子分子（如惰性气体）。 4.其他：离子水解、特殊物质中化学键的数目等，如某些离子或原子团（Fe3+、HCO3－）在水溶液中发 生水解使其数目减少，特殊氧化还原反应中转移电子数，如 P4（6 个 P-P 键）等。
（2）两边积分
两边同时积分，得
左边
1 dy, g( y)
右边
f
( x)dx.
故方程通解为
1 dy g(y)
f
(x)dx
C.
化学
考点·质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.涵义
3.使用注意事项 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 （2）不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 （3）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 考点·氧气的含量测定
升高温度 降低温度 使用催化剂
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
平衡不移动
考点·弱电解质电离平衡的影响因素 1.温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
2.浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。 4.化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的 电离。
x
1，
lim
x
1
1 x x
e
（或
lim 1
x0
1
xx
e ）．
考点·空间平面
1．平面的方程 （1）点法式 已知点 M (x0, y0, z0) ，法线向量 n ( A, B,C) ，平面的点法式方程为 A(x x0) B( y y0) C(z z0) 0 ． （2）一般式 Ax By Cz D 0 （ A, B,C 不全为 0）其中法向量为 n ( A, B,C) ． （3）截距式
一般方程 Ax By Cz D 0 中，令 A D ， B D ， C D ，代入一般方程可得 x y z 1 ，
a
b
c
ab c
为平面方程的截距式．
2．确定平面方程的两个基本思路 （1）已知平面π上一点 M (x0, y0, z0) 和平面π的法向量 n ( A, B,C) ，则平面被确定，方程利用一般式即 可求得． （2）已知平面π上一点 M (x0, y0, z0) 和两个与平面π平行且不共线的向量 m (x1, y1, z1) ，n (x2, y2, z2 ) ，
f（x）＝sinx f（x）＝cosx f（x）＝ax（a>0，a≠1）
f（x）＝ex f（x）＝logax（a>0，a≠1）
f（x）＝lnx
f（x）＝tanx
f（x）＝cotx
3．导数与函数的单调性
导函数
f′（x）＝0 f′（x）＝αxα－1
f′（x）＝cosx
f′（x）＝－sinx
f′（x）＝axlna f′（x）＝ex
π1 和π2 的夹角θ满足 cos
| A1A2 B1B2 C1C2 | A12 B12 C12 A22 B22 C22
．
考点·定积分的性质
1． a f (x)dx 0 ． a
2． b dx b a ． a
3．
b f (x)dx
a
f (x)dx ．
a
b
4．
b kf (x)dx k
f′（x）＝ 1 x ln a
f′（x）＝ 1 x
f′（x）＝
1 cos2
x
f′（x）＝－
1 sin 2
x
在某个区间 a,b 内，如果 f ' x 0 ，那么函数 y f x 在这个区间内是增加的；如果 f ' x 0 ，那
么函数 y f x 在这个区间内是减少的．
考点·极限
1．洛必达法则 （1）概念：在分子与分母导数都存在的情况下，分别对分子分母进行求导运算，直到该极限的类型为 可以直接代入求解即可．
x x0 则平面方程为 x1
x2
y y0 y1 y2
z z0 z1 0 ． z2
3．两个平面间的关系 π1： A1x B1y C1z D1 0 ，π2： A2x B2 y C2z D2 0 ，则
π1∥π2
A1 A2
B1 B2
C1 C2
D1 D2
；
π1⊥π2 A1A2 B1B2 C1C2 0 ．
红褐色沉淀
加 KSCN 溶液 无明显现象，加氯水后变（血）红色
溶液变（血）红色
加苯酚溶液
无明显现象
溶液呈紫色（FeCl3 溶液）
考点·元素周期律
原子半径 得电子能力
同周期（从左到右） 逐渐减小 逐渐增强
同主族（从上到下） 逐渐增大 逐渐减弱
失电子能力 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
考点·分散系、胶体 1.分散系 （1）概念：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质——分散成微粒的物质； 分散剂——微粒分布在其中的物质。 （2）分类：
2.胶体的制备 （1）Fe(OH)3(胶体)：将少量饱和的三氯化铁溶液逐滴滴加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐 色，就制得了氢氧化铁胶体；
．
12． f (x) 为奇函数，则
a
f (x)dx 0 ； f (x) 为偶函数，则
a
f (x)dx 2
a
f (x)dx ．
a
a
0
考点·可分离变量的微分方程 1．形如 y f (x)g( y) 的微分方程，称为可分离变量方程． 2．可分离方程的解法 （1）分离变量
将方程整理为 1 g(y)
2018 年陕西特岗教师招聘（中小学岗）笔试备考指导 《化学》
第一部分 高频考点
大学数学
考点·集合
1．集合的运算 （1）交集：A∩B＝{x|x∈A，且 x∈B}． （2）并集：A∪B＝{x|x∈A，或 x∈B}． （3）补集：∁UA＝{x|x∈U，且 x∉A}． 2．集合的运算性质 （1）并集的性质：A∪∅＝A；A∪A＝A；A∪B＝B∪A；A∪B＝A⇔B⊆A． （2）交集的性质：A∩∅＝∅；A∩A＝A；A∩B＝B∩A；A∩B＝A⇔A⊆B． （3）补集的性质：A∪（∁UA）＝U；A∩（∁UA）＝∅；∁U（∁UA）＝A． （4）摩根定律：∁U（A∪B）=∁UA∩∁UB；∁U（A∩B）=∁UA∪∁UB．