必修二第二章第二节《化学能与电能》测试题一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．含汞电池 D．煤2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（）A、2H++2e- =H2B、Zn -2e- =Zn2+C、2H2O+4e-=4OH-D、Ag++e- =Ag4．将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）+＋2e－=H2 B. Fe 2+＋2e－=Fe ＋O2＋4e－=4OH－ D. Fe3+＋e－=Fe2+7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X>Y>ZB、 X> Z > YC、 X > Y >ZD、Y> X > Z8．关于铁—镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（）A、放电时铁为负极B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH-C、放电时铁为正极D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中9．下列现象与电化腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A、含铁元素较多酸性土壤B、潮湿疏松的碱性土壤C、干燥致密不透气的土壤D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极12．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4 -Zn2++Mn2O3+ 2NH3+H2O,在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15.一个原电池总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该原电池的正确组成是（）A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片: Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2O 石墨: 1/2O 2+H 2O+2e - =2OH - 据此判断锌片是（ ）A 、正极并被氧化B 、负极并被还原C 、负极并被氧化D 、正极并被还原17．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是A ．放电时，LiMn 2O 4发生还原反应B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -=Li 2Mn 2O 4C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —2CO 32— + 6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）Ａ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH －=CO 32—+ 6H 2OＤ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子19.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（ ）A. CH 3OH(g)+O 2(g) =H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -B. O 2(g)+4H +(aq)+4e -=2H 2O(1) C . CH 3OH(g) +H 2O(l)=CO 2(g)+6H +(aq)+6 e - D. O 2(g)+2H 2O(1)+4 e -=4OH -二、填空题20.将两块金属铂插入氢氧化钾溶液中作电极，并在两极板上分别通入甲烷和氧气形成原电池，该电池称为___________电池。
通甲烷的铂为____极，电极反应式为______________ 。
该电池工作时总的化学方程式为_______________________。
该电池工作一段时间后溶液的pH___________。
21、市场上出售的”热敷袋“主要成份是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
”热敷袋“使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。
（1）”热敷袋“放出的热量是利用了铁_________放出的热量。
（2）炭粉的主要作用是 。
（3）氯化钠的主要作用是 。
22．将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu 与A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为： 。
（3）A 、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
23．已知反应AsO 43－+2I －+2H +AsO ３3－+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B ）烧杯滴加40％NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象（3）（Ⅰ）操作过程中C 1棒上发生的反应为 。
；（2）该电池中_____作正极，电极反应式为_________________。
高一化学《原电池》测试题参考答案1、B。
2、B。
3、D。
4、C。
5、B。
6、C。
7、D。
8、C。
9、D，10、C。
11、B。
12、C。
13、C。
14、A。
15、C、D。
16、C。
17、AB。
18、A。
19、C。
20、燃料。
负，CH4+10OH- -8e- =CO32-+7H2O。
CH4 +2O2 +2KOH=K2CO3+3H2O。
减小21、（1）氧化（2）与铁、氯化钠溶液组成原电池，使反应速率加快。
（3）溶于水组成电解质溶液。
22、（1）大；Zn>B>A（2）Cu , Cu-2e-=Cu2+；（3）B23、（1）（B）中发生氧化或还原反应，有电子转移；（2）（B）中反应AsO43－+2e-+2H+AsO３3－+H2O加盐酸时正移，C2做正极，加NaOH时逆移，C2做负极，所以安培表指针偏转方向相反。
（3）2I－—2e-=I2 (4) AsO３3－—2e-+2OH－=AsO43－+H2O24、（1）锂，Li-e- ＝Li+，（2）石墨。
3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32－+2S。