资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试高二化学命题人：王岳清审题人：吴勇本试卷由两部分组成。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。
第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119一、选择题1、下列说法正确的是A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2B. 明矾可以起到杀菌净水的目的C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程2、设N代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A+的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是5、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是．．．只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除晶体·7HOA. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO溶液获取FeSO244等气体、NOSO装置②可用于收集H、Cl、B. 2222，并防止倒吸或HClX若为CCl，可用于吸收NHC. 装置③中34装置④所示方法可检查该装置的气密性D.是原子序数依次递增的同周期元素，最ZY、W为五种短周期元素，X、、6、X、Y、Z、M形成的气态化合物在标准状态MY与Z可形成XZ分子；外层电子数之和为15、X与2四种元素质子数之和的一半。
下列、MZX、Y、下的密度为0.76g/L；W的质子数是说法正确的是W>Z>Y>X>M A. 原子半径W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种B. 将XZ通入2 M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键Y、Z、C. 由X、21∶D. CaM、CaZ中，阳离子与阴离子个数比均为22是深圳市一项重要深圳蓝”NO是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“7、SO和x2还可以用阴极排出的溶可以吸收SO(电极均为惰性电极)民生工程。
利用下图所示装置2 NO。
下列说法不正确的是液吸收2应连接电源的正极A. 电极a2-+--O 2HSO=S+2eO+2H+2HB. 电极b上的电极反应式为2324+极室b 极室流向C. 反应过程中，Ha从2- SO，在b极室生成N个D. 每吸收标况下22.4L SO4A22-+或))]和-1gc(HC-1g[c(HHCO溶液，溶液中O)/c(HCO溶液滴定8、25℃时，用NaOH422224422-+- )-1gc(C-1g[c(HO)/c(HCO关系如图所示，下列说法不正确的是)]和4242-+的关系)]O和-1gc(HCO)表示A. 曲线L-1g[c(H)/c(HC441222-2 O10)的数量级为B.Ka(HC42222-+-) )>c(COC)>c(HO7溶液的C.已知NaHCOpH＜，则溶液中c(Na)>c(HCO424222244- )]OCO[c(HC溶液中加入少量水OC向D. 0.1mol/L H)/c(H增大44224222只供学习与交流．请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权、下列关于有机化合物的说法中，正确的是9 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化A.苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒B.聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装C.利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂D.) 10、下列有关物质的表达式不正确的是(-1-戊烯的键线式：B. 3，3-A. 二甲基乙酸分子的比例模型：10个原子在同一平面C. －OH(的电子式：分子中最多有) D. 环戊二烯反广泛应用于药物，可由苯甲酸11、N-苯基苯甲酰胺与苯胺应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，重结晶等，最终得到精促进活性部位断裂，可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤-制的成品。
已知：下列说法不正确的是．．．微波催化能减少该反应的热效应 B. N-HA. 反应时断键位置为C-O键和键硅胶吸水，能使反应进行更完全D. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯C.13、关于有机物的下列叙述中，正确的是只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除A. 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B. 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子C. 它与甲基环己烷互为同分异构体D. 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl溶液褪色414、下列反应中反应类型和其他几项不同的是A.B.C.D.15、分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分2147异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 8 种B. 12 种C. 24 种D. 28 种、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确16的是A. 该有机物的溶解度可能比较小B. 1mol该化合物最多可以与9mol H发生加成反应2C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO溶液褪色4D. 既可以与FeCl溶液发生显色反应，又可以与Na反应317、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是A．青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色B．青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同C．青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素D．青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他18产物已经略去）；已知-NH显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽2只供学习与交流．请联系网站删除资料收集于网络，如有侵权。
键（）的是下列说法不正确．．．A. 甲可以发生取代反应、加成反应的反应方程式是：步骤IB.C. 戊分子中含有的官能团只有两种D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化二、非选择题CO19制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：、甲醇是一种可再生能源，由21－(g)H=49.58 kJ?molCO(g)+3H ⅠCHOH(g)+HO(g) ：反应－△22123(g)ⅡCO(g)+H H CO(g)+HO(g) ：△反应22221－(g)CO(g)+2H H=90.77 kJ?molⅢCHOH(g) ：－△反应233回答下列问题：CONa1为电解质，写出）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的（32_____________________________ 该电池负极的电极反应式：。
I达到化学平衡状态的是________（2）恒容条件下，能表明反应反应容器中甲醇的百分含量不变 b. a.混合气体的密度不变反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比c. 混合气体的压强不变d.H3Ⅱ= 。
的（△）反应2Ⅰ3 mol H1.5 mol CO42 L，温度（和）在一定条件下，仅发生反应恒容密闭容器中充入22H60℅℃10 minCO500表示该反应时，该反应的平衡转化率为为时达到平衡，，用22。
的速率为COH5充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反（和）某研究小组将一定量的22OHCHaIⅡⅢCO的产、）及应、），测得不同温度下体系达到平衡时的转化率（32 b），如图所示。
率（”“CO260℃、（填的浓度随着温度的升高而据图可知当温度高于增大后，“““”””）。
减小、不变或无法判断只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除20、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。
（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。
（3）步骤Ⅳ还可以回收NaSO来制取NaS。
NaS可由等物质的量的NaSO和CH在高4222442温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。
（4）已知NaSO·10HO及NaSO的溶解度随温度变化曲线如图:44222_________________________________。
从滤液中得到NaSO的操作方法是422+2+-1废除去，向含有0.020 mol?LHS 将Mn Mn转化为MnS （5）在废水处理领域中常用2-1 --4 mol?L时，浓度为HS1.0×10调节溶液的水中通入一定量的HS 气体，pH=a，当2 -72+，的电离常数S Ka=1.3×10Mn 开始沉淀，则a=____________。
[已知：H12 -15 -15] 10；Ksp(MnS)=1.4×Ka=7.0×102）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点SnCl21、无水四氯化锡（4，装置如图所示。
回答下列问题：反应制备SnCl231.9℃）与Cl42·хHOSnO在空气中极易水解生成已知：①SnCl242②物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除652 246 SnCl 无色晶体2114SnCl 33－无色液体4_______________。