2019/2020学年度(下)高二期中考试化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，共50分）1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A．N: 1s22s22p3B．S2-: 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2D．Si: 1s22s22p63s23p23．现有四种元素。
其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是①HCl ②NH3③N2④C2H4 ⑤H2O2⑥C2H2A．①②③B．③④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．CH4C．Cl2 D．N27．已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．H3BO3C．H3PO4D．HClO48．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2-和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3-D．PO43-和SO42-9．下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④11．科学家发现铂的两种化合物a和b。
a：；b：。
实验测得a和b具有不同的特性。
a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同素异形体C．a和b的空间构型是平面四边形D．a和b的空间构型是四面体12．根据下表中信息判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．氢化物的沸点为H2T＜H2R D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D．该配合物可能是平面正方形结构14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变15．下列各组物质的性质判断不正确的是A．12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B．键的极性：HF>H2OC．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3 16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12 C互为同素异形体17．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。
试判断属于NaCl的晶体结构的图像为18．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是A．N4属于一种新型化合物B．N4与N2互为同位素C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量19．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价20．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧21．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1 mol该化合物中有1 mol YB．1 mol该化合物中有3 mol CuC．1 mol该化合物中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O622．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．WZ的水溶液呈碱性D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构23．白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见下图，下列说法中错误的是P4P4O6P4O10A．P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化B．三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体24．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的PH小于725．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个二、非选择题(共50分，请将答案写到后面的答题卡上！！请同学们认真．．．．．．．．审题，按要求作答）26．（共13分）张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。
氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题: （1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是___________________________。
（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。
己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为_________g·cm-3(用含N A、a的式子表示)。
27．（共7分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：（1）E的价电子排布式是________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序__________________。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；（3）D的低价氧化物分子的空间构型是_______________。