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2021-2022年高一化学上学期1月月考试题

2021-2022年高一化学上学期1月月考试题时间90分钟满分100分相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个正确选项)1.下列物质必须隔绝空气保存的是( )①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA.①② B.②③④⑤C.①②③④ D.①②③④⑤2.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )A.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B.SO2通入品红溶液中红色褪去C.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3.关于硅的叙述不正确的是( )A.高纯硅是良好的半导体B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )A.生成白色沉淀 C.有黄绿色气体产生B.生成红褐色沉淀 D.无变化5.下列离子方程式书写不正确的是( )A. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A .Fe 3+ SCN - Cl -B .Na + H +C .Fe 3+ Fe 2+ Na+ OH - D .Fe 2+ Cl - OH -7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )A .KSCNB .BaCl 2C .HClD .NaOH8.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )9.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A .②③①④B .③②①④C .③①②④D .①②③④10.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。

以TiO 2制金属钛,主要反应有:①TiO 2+2C +2Cl 2=====△TiCl 4+2CO ;②TiCl 4+2Mg=====△2MgCl 2+Ti 下列叙述不.正确的是( ) A .反应①中碳是还原剂B .反应①中TiO 2是氧化剂C .反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D .反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶111.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )A .Na +、NO 3-、Al 3+、Cl -B .Na +、CO 32-、K +、NO 3-C .Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -D .Ba 2+、K +、Cl -、CO 32-12.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )A .Na 和O 2B .NaOH 和CO 2C .Na 2O 2和CO 2D .AlCl 3和NaOH13.在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是( )A .KClO 4B .KClO 3C .HClOD .Cl 2O 314.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )A .HCl +NaOH===NaCl +H 2OB .Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑C .HCl +AgNO 3===AgCl↓+HNO 3D .MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O15.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A .Na 2SO 3溶液(BaCl 2) C .KI(淀粉溶液)B .FeCl 2溶液(KSCN) D .NaOH(BaCl 2试液)16.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种。

将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色;把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。

下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )A .肯定有SO 2和NOB .肯定只有NOC .可能有Cl 2和O 2D .肯定没有Cl 2、NO 2,可能有O 2Ⅱ卷二、实验题(共24分)17. (24分)实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题:(1)A、B两仪器的名称:A________,B________。

B中发生反应的化学方程式是__________________________,(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D 中应分别放入下列溶液中的C:________;D:__________。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是E: __________________,F: __________________(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成____________。

反应的离子方程式是__________________________,(5)H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成________。

(6)P处为尾气吸收装置,可选用_____反应的离子方程式是__________________________,三.填空题(共28分)18.(6分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。

(1)铜粉中混有铁粉_____________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3__________________________________________。

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________________________________。

19.(8分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是_______________________________。

(2)图中B点表示的意义是________________________________B点对应的数值是_________________。

(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________20.(10分)已知有以下物质相互转化。

试回答:(1)写出B的化学式______________,D的化学式______________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________。

21.(4分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。

试回答下列问题:(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种,①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH-,使溶液显酸性,溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞,导致酚酞分子结构被破坏,溶液褪色(即漂白而褪色)你认为是哪种原因(填①或②)(2)请设计一个较简单的实验证明你的结论。

_________________________________________________________________参考答案:1→5:CBCBC6→10:BDCBB11→16:ACBDAA17.【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO 2 +4HCl (浓)=====△MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O(2)② ④(3)E 中无变化,F 中红色布条褪色(4)蓝色 2I -+Cl 2===2Cl -+I 2 (5)橙色(6)B Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O【点拨】 (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同,注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。

(2)除去Cl 2中的HCl 用饱和食盐水;除去Cl 2中的水蒸气用浓硫酸;除杂顺序一般是先净化后干燥。

(3)Cl 2不能使干燥的有色布条褪色,但能使湿润的有色布条褪色。

(4)通入Cl 2时发生反应2I -+Cl 2===2Cl -+I 2,生成的I 2遇淀粉溶液变蓝色。

Cl 2也能将Br -氧化为Br 2,溴水溶液的颜色是橙色的。

(5)因为Cl 2有毒,所以氯气需要用碱液吸收,又因为在水中的溶解度不大,故不需防倒吸。

18. 答案:(1)Fe +2H +===Fe 2++H 2↑(2) +OH -===H 2O +(3)Cu 2++Fe===Fe 2++Cu解析:除杂遵循不增不减易分复原的原则,最好还能增加被提纯物的量。

方法不唯一。

19.解析:由题图可知:随着NaOH 溶液的加入,AlCl 3溶液中发生Al 3+→Al(OH)3→AlO 2-三者的转化。

故A 点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B 点表示Al(OH)3沉淀完全溶解,涉及的离子反应为:Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O 。

总的反应离子方程式为:Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O 。

因为Al(OH)3沉淀的质量为0.78克,即Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol ,根据关系式Al 3+→Al(OH)3→AlO 2-→4OH - ,B 点所需NaOH 的物质的量为0.04 mol ,故NaOH溶液的体积是20 mL 。

答案:(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH 溶液成为NaAlO 2溶液,20(3)Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O20. 答案:(1)FeCl 2 KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH) 3(3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32Fe3++Fe===3Fe2+解析:由焰色呈紫色、和AgNO3反应生成白色沉淀,推知D为KCl溶液,红褐色沉淀是Fe(OH)3,可推知E是Fe(OH)2,G为FeCl3溶液,则B为FeCl2,C为KOH。

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