湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第四次双周考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．下列实验操作中不正确的是（）A．用量筒量取25mL蒸馏水B．用托盘天平称量NaCl固体5.8gC．用烧杯溶解FeCl3固体D．用分液漏斗分离乙醇和水3．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧4．下列说法中正确的是( )1A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol5．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．()2322.46.0210m n+⨯D．m+n6．下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液8．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同10．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电11．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④12．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→CO C．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe 14．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够15．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液3A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．下列说法中正确的是A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质17．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应18．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3二、填空题19．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸③HCl ④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl ⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
20．请写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝溶液和氨水：________________________________________________________，（2）碳酸钙和盐酸溶液：（3）硫酸溶液和烧碱溶液：_______________________________________________________，（4）氧化镁和硫酸溶液：________________________________________________________。
21．用单线桥法或者双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
（1）（单线桥法）CuO＋H2Cu＋H2O被氧化的元素是_____________，（2）（单线桥法）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2发生氧化反应的物质是_____________，（3）（双线桥法）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl还原剂是_____________，（4）（双线桥法）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O被还原的元素是____。
22．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C_________（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________三、实验题23．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行下列实验：①分别测定了0.1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl 溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：5NaHSO4：__________________________________________________；NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
24．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______，试剂2________.试剂4_______。
（2）加入过量试剂3的目的是______________________________________。
（3）已知硝酸钠加热到380℃以上即分解为亚硝酸钠和氧气。
在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________(填操作名称)。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________。
（5）要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作___________________________________。
参考答案1．B【解析】【详解】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。