思考：加催化剂能否使化学平衡发生移 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速 动？为什么？ 率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动， 但是可以改变达到平衡所需要的时间。
四、化学平衡移动的应用。 4 、判断转化率 ---根据条件改变对化学平 1 2 、判断物态 、判断系数 -----由于压强的改变，根据平衡 由压强的改变，根据平衡 3 、判断反应热 ---由温度的改变，根据平 衡的影响，可以判断达到新的平衡时某反 移动的方向，可以判断反应物或生成物的 移动的方向，可以判断方程式中反应物和 衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应 应物转化率的提高或降低以及平衡体系中 状态。 生成物之间的计量系数的大小关系。 是放热还是吸热。 某组分百分含量的变化。
（B） 恒温恒压充入氮气 （C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气
注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发 生移动，取决于平衡体系所占据的体积是 否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性 气体，它并不能引起体系中其它物质的浓 度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况 下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据 的体积增大，体系中其它物质的浓度发生 变化，使平衡发生移动。
1、若a=0，b=0，则c=——； 2、若a=0.5，则b=——，c=——。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是 （请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c，另一个只含b和c）.
②在一定Ｔ、Ｖ下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，只要“原子数 比相等” ，就可达到“等效平衡”。为什 么？
二、压强对化学平衡移动的影响。 对于有气体参加的可逆反应来说，气 体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
问题1：压强变化对正、逆反应的速率 有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？ 问题2：无气体参加的反应或反应前后 气态物质的分子数相等的反应，改变压强， 平衡能否发生移动？
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反 应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列 操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气
已知 起始状态物质的量 n/mol 平衡时 HBr的 mol数
a 3a 0.5a
H2
编号
1 3 0 m
Br2
2 6 0.5
HBr
0 0 1
① ② ③
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
等效平衡的问题： 在一定的条件下， 对于同一个可逆反 应的同一个平衡状态（即任何相同组分的 分数都相同），是可以由不同的途径达到 的，我们把由不同途径到达的同一个平衡 状态互称等效平衡。 1、定温、定容下的等效平衡： ① 对一般可逆反应来说，在T、V一 定的情况下，只要通过可逆反应的化学计 量数比换算成左右两边同一物质的物质的 量相同，则为等效平衡。
练习
1、能引起化学平衡移动的是（
）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后， 改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物 中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。
23 、在密闭容器中，反应 、等物质的量的A B C2HI D四种物质混合， == H2+I2 发生如下反应： （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混 合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?) A减小容器体积 B降低温度 当反应进行到一定时间后，测的A减少 C nmol 加入催化剂 ，B减少n/2mol D ， 恒容下充入 C增加3n/2mol HI气体 ，D 增加nmol，此时达到了平衡状态。 (2) (1)若只改变压强，反应速率发生变化，但 (3) 该反应的各系数a —— b —— c—— d—— 若只升高温度，反应一段时间后，测知 平衡不发生移动，则 A——态，B——态，—— C— 四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。 —态。
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ） (A)2molSO2+1molO2 (B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
例如 Ｈ2+I2 2HI的反应，只要把 各物质的量还原成反应物或生成物时，其 比例关系一样，那么它们就是等效平衡。 第一次往容积固定的密闭容器中加 1mol氢气和1mol碘蒸气，达到平衡时氢气 的转化率为25%。那如果现在往里面加 4mol的HI，它的转化率变为多少？
要求在相同条件下达到平衡时各个组分 的体积分数不变，请完成下列表格
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其 量改变，不影响平衡。
练习 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在 着下列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) 溶液由浅绿色变为深绿色
举例：还是以SO2和O2的反应为例，在 相同压强和温度下，保持平衡时各组分的 体积分数不变，填写下面的表格。
已知
起始状态物质的量n/mol
SO2
编号
O2
1 1.5
SO3
0 0 1
平 衡 时 SO3 的 物 质 的 量 n/mol
3 1 2 3 m 4.5
a
0.5a
g(g>4m)
复习： 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒 温恒容下加入氮气，平衡向——移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可 以有什么办法？
（4）如果增大压强，正反应速率——， 逆反应速率——，氮气的转化率——。
三、温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常 表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡 移动也有影响。 说明升高温度，平衡向吸热反应的方 演示实验 2-4 向移动；降低温度平衡向放热反应的方向 移动。请思考原因
(D) 3 molSO2+1molO2+1molSO3
练习题：在一定的温度下，把2mol的SO2和
1mol的氧气通入一密闭容器中，发生如下反应： 2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反 应混合物处于平衡状态。现在该容器的温度和体积不变， 令a,b,c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量 （mol），如果a、b、c取不同的值，必须满足一定的 关系才可以保证在达到平衡时，反应混合物中三种气体 的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填空：
影Байду номын сангаас化学平衡的条件
第二课时（等效平衡问题）
1、在一个恒容密闭容器里充入1mol 氮气和3mol氢气，使之在一定条件下发生 反应达到平衡状态，发现容器内压强变为 开始时的0.9倍。
（1）试求平衡时各组分的含量？ （2）若开始往容器里加入0.8mol氮气， 2.4mol的氢气和0.4mol的氨气，在相同情 况下达到平衡后发现容器里的压强和第一 种情况相同，请解释原因。
举例：已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下， 在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气 后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观 察到的现象。若将此针筒长时间放置，又 可以看到何种变化？试用平衡的观点加以 解释。
一、浓度对化学平衡的影响 实验 结论：在其他条件不变的情况下，增大 2-3，请观察实验现象，总结实验结论 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
这是因为在升温时，吸热反应比放热 反应速率增加的多，降温时吸热反应比放 热反应速率减小的多的缘故。
练习：可逆反应2A+B
2C，
C% 600℃
在不同压强及温度下达成平衡时
400℃ 200℃ 压强
，c的百分含量情况如图所示。回答
(1) 该反应的正反应是 热反应，逆反 (2) 若 c 是气态，则 A 为 态， B 为 态。 ———— (3) 若 B 为固态，则 c为 态。 浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以 —— —— (4)若A、C都是固态，则 态。 —— B为—— —— 应是气体体积 ————的反应。 概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原 理：如果改变影响平衡的一个条件（如温 度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。
严立芳
影响化学平衡的条件
（第一课时）
阅读课本42-44页，思考：
1、什么叫化学平衡的移动？化学平 衡移动研究的对象，导致化学平衡移动的 直接原因是什么？ 2、影响化学平衡移动的外界条件有 哪些？它们是怎么影响化学平衡移动的？
1、化学平衡移动研究的对象
可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当 影响化学平衡的条件改变时，原来的平 衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立 新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化 过程叫做化学平衡的移动