第4课时溶液的配制及分析
学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。

2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。

知识点一认识容量瓶
【活动设计】
1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。

2．特点
3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。

4．问题讨论
(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？
(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？
5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。

(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。

(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。

【学以致用】
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的
B．瓶塞不漏水
C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的
D．以上三项都符合的
2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
【活动设计】
1．主要仪器
__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。

2．主要步骤
以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例。

(1)计算
配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______ g。

(2)称量
用______准确称取Na2CO3固体______ g。

(3)溶解
将Na2CO3固体放入100 mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。

(4)移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到________容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________中。

(5)定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________处，改用________滴加蒸馏水到__________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。

3．问题讨论
(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？
(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，对配制溶液的浓度有什么影响？
【学以致用】
3．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
4．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。

回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

知识点三溶液配制产生误差的探究
【活动设计】
1．配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

配制
步骤
错误操作n B V c B
称量少量NaCl沾在滤纸上
溶解部分氯化钠未溶解，留在烧
杯底部
转移不小心溶液洒在容量瓶外
面
洗涤未洗涤或洗涤液未注入容
量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀摇匀后液面下降，补充水2.
(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式c B＝n B
V
＝
m B
M B V[B aq]
，由m(B)和V[B(aq)]判断误差。

①V一定，n B偏大，c B偏____；n B偏小，c B偏____。

②n B一定，V偏小，c B偏____；V偏大，c B偏____。

(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图1)。

由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视刻度线(图2)。

恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。

【学以致用】
5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
1．一定物质的量浓度溶液的配制步骤
(1)配制步骤：计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→洗涤→定容→摇匀。

(2)所用仪器：天平(或量筒)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
由c＝n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。

对于实验结果误差分析的前提是应掌握正确的操作方法，重视课堂演示和实际动手操作过程，看实际操作引起溶质的物质的量n B 及溶液体积V出现了怎样的改变，即将浓度的误差转移到n B和V上来。

第4课时溶液的配制及分析
学习探究区
知识点一
活动设计
1．体积物质的量浓度3.凹液面相切
4．(1)方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会儿，观察瓶塞周围是否漏水。

如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，再检验是否漏水。

(2)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

学以致用
1．B [容量瓶使用前必须先检查是否漏水。

]
2．D [容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。

]
知识点二
活动设计
1．容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平
2．(1)1.06 (2)天平 1.1 (3)烧杯室温(4)玻璃棒100 mL 2～3 沿玻璃棒转入容量瓶
(5)1～2 cm 胶头滴管凹液面最低点刻度线
3．(1)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中。

(2)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。

学以致用
3．D [A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。

]
4．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管
解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。

设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mo l·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

知识点三
活动设计
1．从左至右，从上至下：偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变
偏小不变偏大偏小不变偏小偏大偏小不变偏小不变
偏大偏小
2．(1)①大小②大小
学以致用
5．D [A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

]。