第二课时卤族元素
【考纲要求】
１．卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
２以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
３．综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
【自学反馈】
一.相似性
１．最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+１、+２、+３、+５、+7价。
２．卤素都是活泼的，具有性。
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
３．卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。
４．卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
二.特性
１．Br２是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
２．I２单质易升华，淀粉遇I２变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。
３．HClO４是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
４．F２、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
５．F２不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生２F２+ ２H２O = ４HF + O２【例题解析】
[例１]F２是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F２与烧碱完全反应，生成NaF、H
O和另一种气体，该气体可能是（）
２
Ａ．H２Ｂ．HF Ｃ．O２Ｄ．OF２
解题思路：。
易错点：。
[例２]在一定条件下，RO３n—和I—发生反应的离子方程式如下：
RO３n— + 6I—+ 6H+=R—+３I２+３H２O
（１）RO３n—中R元素的化合价是。
（２）R元素的原子最外层电子数是。
解题思路：。
易错点：。
【考题再现】
１．（上海高考题）向NaBr、NaI、Na２SO３混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
Ａ．NaCl 、Na２SO４Ｂ．NaCl 、NaBr、Na２SO４
Ｃ．NaCl 、Na２SO４、I２Ｄ．NaCl 、NaI、Na２SO４
思维方法：。
展望高考:
２．（江苏综合）在１00ml含等物质的量HBr和H２SO３的溶液里通入0．0１molCl２，有一半Br—变为Br２（已知Br２能氧化H２SO３）。
原溶液中HBr和H２SO３的浓度都等于（）
Ａ．0．007５mol/L Ｂ．0．00１8 mol/L
Ｃ．0．07５mol/L Ｄ．0．08 mol/L
思维方法：。
展望高考:
【针对训练】
Ａ．基础训练
１．下列变化规律错误的是（）
Ａ．微粒半径：F—<Cl—<Br—<I—
Ｂ．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
Ｃ．水溶液酸性：HF< HCl < HBr < HI
Ｄ．阴离子的还原性：F—<Cl—<Br—<I—
２．下列物质的保存方法正确的是（）
Ａ．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中Ｂ．氯水盛放在棕色细口瓶中
Ｃ．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中Ｄ．固态碘放在棕色细口瓶中
３．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋３和＋５两种价态，这种化合物的化学式是（）
Ａ．I２O３Ｂ．I２O４Ｃ．I４O7Ｄ．I４O9
４．都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（）
Ａ．H２S，NaOH溶液，裂化汽油，石炭酸
Ｂ．AgNO３溶液，CCl４，氯水
Ｃ．甲苯，异戊二烯，乙醇
Ｄ．Na２SO３溶液，FeCl２溶液，氨水，K２SO４溶液
５．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋２M＝MCl n+MBr n（M为＋n价金属元素），BrCl＋H２O＝HCl＋HBrO；以下推论不正确的是（）
Ａ．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
Ｂ．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
Ｃ．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
Ｄ．将BrCl跟FeSO４溶液反应，溶液会变成无色
6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）
Ａ．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
Ｂ．已经制得了I２O５等碘的氧化物
Ｃ．已经制得了I（NO３）３，I（ClO４）３•２H２O等含I３＋离子的化合物
Ｄ．碘（I２）易溶于KI等碘化物溶液，形成I３—离子
B．提高训练
7．下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置，混合物分为上下两层，上层几乎无色的是（）Ａ．CCl４Ｂ．苯Ｃ．KI溶液Ｄ．酒精
8．向KI溶液中加入AgNO３溶液，直到完全反应为止。
结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量，则该AgNO３溶液中溶质的质量分数为（）
Ａ．５0％Ｂ．４8．8% Ｃ．３8．２% Ｄ．7２．３%
9．某温度下CaF２饱和溶液的物质量浓度为２×１0—４mol/L，则在此温度下CaF２的溶解度为（设CaF
在水中达到饱和时，溶液密度为１g/cm３）（）
２
Ａ．１．５6×１0—３g Ｂ．１．５6×１0—２g Ｃ．7．8×１0—４g Ｄ．无法计算
１0．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是（）
Ａ．氯化氢、溴化氢、碘化氢Ｂ．氯水、NaBr溶液、盐酸
Ｃ．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
Ｄ．盐酸、NaCl溶液、AgNO３溶液、Na２CO３溶液
Ｃ．能力训练
１１．氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H２O和另一种气体，该气体可能是（）
Ａ．H２Ｂ．HF Ｃ．O２Ｄ．OF２
１２．把１１２ml（标准状况）的氯气通入１00ml、１mol/L的FeBr２溶液中，其反应的离子方程式
是。
１３．在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。
反应的离子方程式是。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na２SO３溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式
是。
以上试验条件下，ClO—、I２、SO４２—的氧化性由强到弱的顺序是。
１４．AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。
现将５ml Ag+浓度为0．１mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。
待卤化物沉淀后过滤，并在２00W灯泡下烘干，得到固体物质１．２97×１0—２g。
１试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？
２试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学式。
Ｄ．奥赛一瞥
１５下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：
II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。
碘在海水中的含量甚微（５×１0—8％），但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。
目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0．0２％～１％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO３）的形式存在。
通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。
碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。
碘离子（I—）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
２NaI＋３H２SO４＋MnO２＝２NaHSO４＋MnSO４＋２H２O＋I２…………⑴
２NaIO３＋５NaHSO３＝２Na２SO４＋３NaHSO４＋H２O＋I２…………⑵
反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
反应⑴、反应⑵的离子方程式是（提示：NaHSO３＝Na＋＋HSO３—; H２SO４=２H++SO４２—）
反应⑴；
反应⑵；
I２在反应⑴中是（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应⑵中是产物
第二课时卤族元素
【例题解析】
１．[解析]抓住等物质的量的F２与烧碱完全反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。
答案：D
２．[解析]从R—知道是卤素，根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。
答案：（１）
+５（２）7
【考题再现】
１． A B ２．D
【针对训练】
１．B ２．C ３．D ４．A ５．D 6．C
7．A 8．D 9．A １0. BD
１１.D
１２. ２Fe２+ + Cl２= ２Fe３+ + ２Cl—
１３. （１）２I —+ ClO—+２H+ = I２+ Cl—+ H２O （２）I ２被Na２SO３还原为I—，（３）SO３２—+ I２+H２O = SO４２—+２H++２I—（４）ClO—> I２>SO４２—
１４. （１）不是（２）２５．9４LiF
１５．⑴２I—＋４H＋＋MnO２＝Mn２＋＋２H２O＋I２．
⑵２IO３—＋５HSO３—＝３H＋＋５SO４２—＋H２O＋I２; 氧化; 还原.。