章末检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸答案 A解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。

2.下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④答案 B解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

4.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到部分沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案 C解析Fe3＋遇SCN－生成红色的Fe(SCN)3；Fe3＋遇OH－生成红褐色的Fe(OH)3，以上两个反应是检验Fe3＋的特征反应。

5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失电子数之比为2∶3答案 A解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B、D项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。

6.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A.Fe3＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋答案 C解析注意试剂的用量及反应条件，如微热。

各离子在加入NaOH溶液和盐酸的反应过程中，离子变化为Fe3＋―→Fe(OH)3―→Fe3＋；Mg2＋―→Mg(OH)2―→Mg2＋；Fe2＋―→Fe(OH)―→Fe(OH)3―→Fe3＋；Al3＋―→AlO－2―→Al3＋。

只有Fe2＋减少。

27.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()解析 A 应为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；B 应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；C 项离子方程式正确，评价错误；D 应为Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

8.现有25mL2mol·L －1Na 2CO 3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na 2CO 3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na 2CO 3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( ) A.均为0.84L B.均为0.56L C.①>②D.②>①答案 C解析 ①将Na 2CO 3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl 过量，有关反应： Na 2CO 3＋ 2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 1mol2mol22.4L 0.05mol0.075mol V 1生成CO 2的体积用HCl 的量计算： V 1＝22.4L ×0.075mol 2mol＝0.84L 。

②将盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液中，开始时，Na 2CO 3过量，反应分两步进行： Na 2CO 3＋ HCl === NaHCO 3＋NaCl 1mol1mol1mol 0.05mol0.05mol0.05molNaHCO 3＋ HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 1mol1mol22.4L0.05mol (0.075－0.05) mol V 2 生成的CO 2用剩余HCl 的量计算： V 2＝0.025mol ×22.4L 1mol＝0.56L ，所以V 1>V 2。

9.某溶液中可能含有大量的Mg 2＋、Al 3＋、H ＋、Cl －和少量OH －，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A.有Mg2＋，没有Al3＋B.有Al3＋，没有Mg2＋C.有Mg2＋和Al3＋D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋答案 C解析由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H＋；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。

10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3答案 D解析试剂X为强碱溶液，可以是NaOH溶液，反应①过滤后得沉淀Fe2O3；电解Al2O3的反应为氧化还原反应；反应②为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2过量)。

11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤答案 D解析金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO 3===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，产生白色沉淀；向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO 2＋H 2O ＋HCl===NaCl ＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na 2CO 3溶液中通足量CO 2，产生NaHCO 3，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，有白色沉淀生成。

12.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( ) A.铜――→浓硝酸硝酸铜B.铜――→稀硝酸硝酸铜C.铜――→氯气氯化铜――→硝酸硝酸铜D.铜――→空气氧化铜――→硝酸硝酸铜 答案 D解析 A 、B 两项中都生成氮的氧化物；C 项不能生成Cu(NO 3)2；只有D 项，不产生污染气体，又节约原料。

13.向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是( )A.当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB.当SO 2－4恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入1.5mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 答案 D解析 1molKAl(SO 4)2溶液中含1molAl 3＋、2molSO 2－4，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO 4沉淀，当加入1.5mol 氢氧化钡时，Al 3＋沉淀完全，SO 2－4有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根，剩余的SO 2－4继续沉淀，至SO 2－4沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。

14.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL4mol·L－1盐酸中且恰好完全反应。

若加入2mol·L －1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( ) A.100mL B.500mL C.1000mLD.1500mL答案 C解析 当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl ，根据Na 、Cl 原子个数比为1∶1可知需NaOH 溶液的体积为1000mL 。

15.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe 2O 3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L ；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( ) A.11.20L B.15.68L C.22.40LD.31.36L答案 A二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(16分)完成下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲①若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________________(写化学式，下同)。

写出“乙――→NH 3·H 2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________________________________。

②若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是__________。