第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体2．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 10mL3mol/L3．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A．滴加几滴浓硫酸后加热B．滴加数滴硫酸铜溶液C．加入硫酸钾溶液D．加入硝酸钾溶液4．反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY⑤X、Y、Z的浓度相等时⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A．①②⑤⑥B．①④⑦⑧C．②③⑧D．③④⑦7．在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)。
己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC. N2、H2均为0.18 mol/LD. NH3为0.4mol/L8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t l=△t2时，SO2的转化率：a ～b段小于b～c 段10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B 的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大D.增加C的量，B的平衡转化率不变11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a :b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。
下列判断正确的是A.△H>0, a+b>c △S>OB.△H>0, a+b<c △S<OC.△H<0, a+b>c △S<OD.△H<0, a+b<c △S>O13．某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。
在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是A. m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L 14．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,下列分析中正确的是A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S COS(g)+ H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%16．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%17．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为A.25%B.27.5 %C.30%D.37.5%18．下列有关说法中正确的是A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变第II卷二、填空题（4个大题，共46分）19.（15分）（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；③ KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。
③该实验小组用如右图实验装置进行实验。
a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。
b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。
c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20.（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。
己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。
请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21. （9分）（l）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②若反应进行到状态D时，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。
（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。