常见的强电解质有哪些
（1）强酸: HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
（2）强碱: NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶的盐 。 如： CaCO3、BaSO4、AgCl等
2:弱电解质
在水溶液中部分电离成离子的电解质
电解质和非电解质
一、物质的分类
溶液 分散质直径小于1nm
混合物
物质
浊液 分散质直径大于1nm 胶体 分散质直径介于于1nm—100nm
纯净物
单质 化合物
电解质 非电解质
二、电解质和非电解质 1、电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物 2、非电极质 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
0.1mol/L HCl
溶液pH大小
1
0.1 mol/L CH3COOH
3
相同浓度的醋酸和盐酸pH不同能说明什么? 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。
定性 定量
验证方法1：
1. 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电 能力。 溶液导电性强弱是由什么决定的？
理论支撑：溶液导电性强弱是由溶液中自由移
动的离子浓度和离子所带电荷数目 决定的
判断依据：通过观察小灯泡的明亮度Байду номын сангаас说明 那种酸电离出的自由移动的离子的浓度大。
实验结论:相同浓度的盐酸和醋酸溶液，
盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的离子多。
（4） 极少量的盐 Fe(SCN)3、
四、电离和电解质溶液导电
1、电离： 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子的 过程。 2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 共价化合物中的酸，溶于水电离
3、溶液导电性分析 （1）物质导电的先决条件：
存在自由移动的电子（金属单质和石墨）或自由移动 的离子
大多数有机物、SO3、CO2,NH3等
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因
1.石墨能导电，所以是电解质。 × 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 × 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ×
4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电
解质。 ×
【注意】
1. 单质
混合物
特点：微弱电离，溶液中分子多，离子少
CH3COOH
CH3COO - + H+
NH3·H2O
H2CO3 HCO3-
Fe(OH)3
NH4+ + OH-
H+ + HCO3H+ + CO32-
Fe3++ 3OH-
常见的弱电解质有哪些 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 （2）弱碱: 如NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等 （3） 水
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是 非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，
但是在融化时能导电，也是电解质。
【学生活动】P40实验3—1，并把实验结果填到教材上
0.1mol/L HCl
与镁条反 应的现象
验证方法2：
对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量 镁条的反应。
0.1mol/L HCl
0.1 mol/L CH3COOH
与镁开始反应 剧烈
现象
相对缓慢些
思考：镁条和酸的反应的实质是什么？影响
反应速率的因素是什么？反应现象说明什么 ？，H+浓度不同，说明什么？
验证方法3： 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
溶液的PH
速度快 1
C(H+)
0.1mol/L
电离程度 完全电离
0.1mol/L CH3COOH
速度慢
3
0.001mol/L
部分电离
三、强电解质和弱电解质 1.定义：
在水溶液中全部电离成离子的电解质。 特点：完全电离，无溶质分子
Na2SO4 =2 Na+ + SO42— NaHCO3= Na+ +HCO3—
（2）离子浓度或离子所带电荷
判断物质是离子化合物还是共价化合物
熔融状态是否导电
【思考1】
如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？
判断方法
对比实验：
1. 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶 液的导电能力是否相同。
2. 观察等体积、等浓度的盐酸、醋 酸与镁条的反应的剧烈程度。
3. 测定相同浓度的盐酸和醋酸 溶溶液的pH