电解质能导电的本质是什么？ 电解质能导电的本质是什么？ 存在可自由移动的离子
金属能导电，金属是电解质吗？ 金属能导电，金属是电解质吗？
金属不是电解质： 金属不是电解质： 不是电解质 单质， （1）金属是单质，而电解质是化合物 ）金属是单质 而电解质是化合物 （2）金属导电是因为存在可自由移动 ）金属导电是因为存在可自由移动 的电子， 的电子，而电解质导电的本质是存在 可自由移动的离子。 可自由移动的离子。
溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
• 在水溶液中 NaOH、NaCl、KNO3能 水溶液中是NaOH、NaCl、 水溶液中 导电的唯一条件吗？ 导电的唯一条件吗？这些物质能导电 的条件是什么？ 的条件是什么？
水溶液中或 水溶液中或熔融状态下
氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾是电解质， 氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾是电解质， 蔗糖是非电解质， 蔗糖是非电解质，能否根据刚才的实 验归纳出什么是电解质，什么是非电 验归纳出什么是电解质， 解质？ 解质？
物质种类 能否电离 在溶液中 存在形态 实例
大多数酸、碱盐、水部分 金属氧化物 能 离子或离子和分子 NaOH、H2SO4、NaCl等
大多数有机化合物、 非金属氧化物、NH3等 不能 分子 酒精、蔗糖、 CO、 SO2等
作业
课本P16—问题解决 问题解决 课本
练习3 练习3：
下列物质中属于电解质的是( ① ② ③ ⑦ ⑧ ⑨ ) 下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是( 属于非电解质的是 ①醋酸 ④酒精 ⑦生石灰 ②氢氧化钠 ⑤铜 ⑧硫酸钡 ④ ⑥ )
一、电解质与非电解质 1.电解质： 水溶液中或 1.电解质： 在水溶液中或熔 电解质 融状态下能导电的 。（发 融状态下能导电的化合物。（发
生电离 ，生成能够自由移动的水合 离子） 离子）
2.非电解质： 无论是在水溶液 2.非电解质： 无论是在水溶液 非电解质 还是熔融状态下均不能导电的 熔融状态下均不能 中还是熔融状态下均不能导电的 化合物。（ 。（化合物均以分子形式 化合物。（化合物均以分子形式 存在） 存在）
二、电离
电离： 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下
产生可自由移动的离子的过程
电离方程式： 电离方程式：表示电解质在溶液中或熔 融状态下电离成能够自由移动的离子的 式子。 式子。
例如： 例如：
NaCl = Na+ + Cl--
电离方程式 书写原则:
1.书写时方程式两边左侧写电解质化学式， 1.书写时方程式两边左侧写电解质化学式，右 书写时方程式两边左侧写电解质化学式 侧写电离成的阴、阳离子符号（原子团不能 侧写电离成的阴、阳离子符号（ 拆开写，如NH4+、CO32-,OH-,SO42-等），中间 ），中间 拆开写， 用等号连接； 用等号连接； 2.注意质量守恒： 2.注意质量守恒：方程式两边各原子个数相等 注意质量守恒 3.方程式中正负电荷代数和为 3.方程式中正负电荷代数和为0 方程式中正负电荷代数和为0
练习1 练习1：
判断下列说法是否正确：
Cu能导电 所以Cu是电解质； 能导电， Cu是电解质 A： Cu能导电，所以Cu是电解质； NaCl溶液导电 所以NaCl溶液是电解质； 溶液导电， NaCl溶液是电解质 B： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； 溶于水能导电，所以SO 是电解质； C ：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质； 难溶于水，其水溶液几乎不导电， D ：BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电， 所以BaSO 是非电解质。 所以BaSO4是非电解质。
物质的分散系（二） 物质的分散系（
———电解质与非电解质 ———电解质与非电解质
观察并思考：
NaOH溶液、NaCl溶液 NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3 溶液、 溶液 溶液、蔗糖溶液、 溶液、蔗糖溶液、蒸馏水
（1）以上物质中哪些能导电？ 以上物质中哪些能导电？ NaOH溶液 NaCl溶液 NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液能导电； 溶液、 溶液、 溶液能导电； 蔗糖溶液、蒸馏水不能导电。 蔗糖溶液、蒸馏水不能导电。 溶液、 溶液能导 （2）为什么NaOH溶液、 NaCl 溶液能导 ）为什么NaOH溶液 蔗糖溶液不能导电， 电，蔗糖溶液不能导电，是因为本身 NaOH晶体 氯化钠晶体本身能导电吗？ NaOH晶体、氯化钠晶体本身能导电吗？ 晶体、 晶体本身能导电吗
注意： 注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 ）电解质、非电解质应是化合物。 、 K2SO4溶液与NaCl溶液既不是电解质也不是非电 溶液与 溶液既不是电解质也不是非电 解质 （2）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自 ） 由移动的离子而导电。 不是电解质,属于 由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质 属于 非电解质。 非电解质。 （3）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下 ）电解质导电的条件： 某些难溶于水的物质也是电解质， 某些难溶于水的物质也是电解质，既物质是否为电 解质与其溶解性无关，如：BaSO4是电解质。
电离方程式 硫酸铁 Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-
练一练】 【练一练】写出下列物质的电离 方程式： 方程式：
H2SO4 = 2H+ + SO42HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH– KOH = K+ +OHAgNO3 = Ag+ + NO3-Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42--
③碳酸氢钠 ⑥二氧化硫 ⑨氯化氢
比较酸碱盐的电离方程式， 比较酸碱盐电离的特点
酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH盐：电离时产生的金属阳离子（铵根离 电离时产生的金属阳离子（ 子）和酸根阴离子的化合物
小结
电解质 定义
在水溶液中或熔融状态 状态 下都不能导电的化合物
（5）一般酸、碱、盐、水，金属氧化物是电 ）一般酸、 解质，绝大多数有机物如蔗糖、酒精、 解质，绝大多数有机物如蔗糖、酒精、葡 萄糖等是非电解质,非金属氧化物、NH3也 萄糖等是非电解质 是非电解质。
练习2 练习2：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 （3）CO2 （4） ） HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 H ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿ 判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿ 2、3、 、 、 ＿＿＿。 8 1 、4 、 5 、7、 、 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿ 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿ 、 10 、11、 12 石墨既不是电解质， ⑹锌粒 ⑼石墨既不是电解质，也不是非 电解质