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2019届高三化学模拟试卷含答案
2019 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)---化学
可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31I35.5 k39a40r52
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
B. 制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同
.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生
D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物
8. 海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gI2的流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂
B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gI2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸
D.电解时NaH在阴极区得到
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.13.35gA113 中含有氯离子的数目为0.3NA
B.用惰性电极电解1L1卜L —1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA
.0.2IN2 充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为
0.6NA
D.0.1IFeS4?7H2 中含有氧原子的数目为 1.1NA
10. 主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A. 原子半径：& lt;X< y<Z
B. 与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物
.、y的单质通常均为气态
D.y 、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11. 下列关于有机物的说法常常的是
A. 2H6 与H22-定互常同系物
B. 5H12 的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
.6H6 中的所有原子一定处于同一平面
D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应
12. 常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓
HN03促量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流
强度（I ）随时间（t）的变化如图乙所示：
下列说法错误的是
A. 刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大
B. 0?t1s ，铁片作负极
.tls 后，正极的电极反应式为u2++2e-=u
D.理论上，导线中通过lie -，消耗1IN03-
13. 下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26. (14 分)
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿
粉[主要成分Fe(r02)2,含少量AI203]5 原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
回答下列问题：
I. 煅烧铬铁矿粉。
已
煅烧时，A1203转化为kA102。
知：
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(1) 盛放Na202的仪器名称为，装置B的作用为。
(2) a 不能选用玻璃容器的原因为。
(3) 实验时，a中所得产物除k2r04外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II. 制备k2r207。
实验结束后，冷却至室温。
取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为7?8;过滤，调节滤液的pH=1，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得k2r207粗品。
①调节溶液的pH为7?8后，第一次过滤，所得沉淀的成分为_(填化学式)。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH=1的目的为。
川.测定粗品中k2r207的质量分数。
(5) 称取gk2r207粗品，溶于适量水，酸化后配成100L 溶液；取25.00L所配溶液，滴加几滴指示剂，用l?L-1标
准(NH4)2Fe(S04)2溶液滴定至终点(杂质不参加反应，还原产物为r3+)，消耗标准液的体积为VL。
粗品中k2r207的质量分数为(用含、、V的代数式表示)。
27. (14)
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种
含锰物质。
回答下列问题：
⑴工业上可用惰性电极电解nS04溶液的方法制备n02, 其阳极的电极反应式为。
(2) 我国普遍采用两矿加酸法制备nS04。
两矿指软锰矿(主要成分n02，含少量A1203和Si02)、黄铁矿(FeS2)。
生产nS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太
多，将导致的主要后果为。
②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为，该操作需控制在90 C,温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH'应不
小于(保留两位有效数字)。
已知：n(0H)2、AI(0H)3、Fe(0H)3 的kSp分别为2.0 x 10-13、1.0 x 10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5l?L-1时，认为该离子沉淀完全。
④ nS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
(3) 用(N H4)2S208溶液鉴别溶液中n2+的现象为溶液变为紫红色。
所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为。
28. (15)
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2H^ H(g)=H =—=
H(g)+H2(g) △ H=+43.2k?l-1 。
已知：相关化学键的键能如下表所示：
回答下列问题：
(1) 表中x=。
(2) 乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为H =H(g)=(g) △ H=;第步反应决定总反应速率的大小。
(3) —定温度下，将21乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。
10in时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%
①。
？10in内，用H=—= H的浓度变化表示的该反应不均速率=。
②乙炔的平衡转化率a=。
③该温度下，该反应的不衡
常数k=.
(4) 乙炔发生偶联反应时的副反应为
H=H(g)+2H2(g)=2H6(g) △ H<O。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器，反
应产率与反应温度(T)的关系如图乙所示。
H三一三H的产率在T0 C之前随温度升高而增大的原因可能为.
②若反应在绝热容器中进行，副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
(填“增大” “减小”或“不变)。
35. [ 化学一一选修3:物质结构与性质]15分)
磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。
回答下列问题：
(1) 四种元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同)占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为
球形的有。
(2) a 和g在生产中均有重要应用。
a的熔点低于g的原
因为。
(3) a2+ 能与[2-2-2]- 穴醚[N(H2H20H2H20H2H2)3N形成
配合物。
[2-2-2]- 穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为(用
元素符号表示，下同)其中同周期元素基态原子的第一电离
能由小到大的顺序为
(4) k 元素的焰色反应为紫色。
很多金属元素能产生焰色
反应的微观原因为.
(5) 四硫富瓦烯具有高传导性。
其分子中键和键的数目之比为.
① P14+的立体构型为.
(5) 固体五氯化磷由P1L、P16-构成，其晶体具有si型
(如图)，其中P原子的杂化形式为。
②若P15晶体的密度为pg?-3,阿伏加德罗常数的值为
NA贝U晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为p(用含p、NA的代数式表示)。
36. [ 化学一一选修5:有机化学基础](15分)
室由A、B两种烃制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1) A 中官能团的名称为。
F的结构简式为。
(2) 由B生成H的反应类型为。
(3) 由生成D所用试剂和条件为。
(4) 的化学名称为；由G和生成的化学方程式为。
(5) 写出同时满足下列条件的所有结构简式：(不考虑立体异构）。
①属于I的同系物，且比I多两个碳原子
②苯环上连有5个取代基
③核磁共振氢谱有2组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以1,2-二氯丙烷为原料（无机试剂任选），设计制备H300I的合成路线：。
理科综合（一）一一化学。