高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项 实验 解释或结论

A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液

除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶

液

B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反

应中生成C、SO2和CO2等

C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，

该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。下列说法不正确的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋ 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强 D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W 13.常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O－4、C2O2－4

三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是( ) A．HC2O－4H＋＋C2O2－4 K＝1×10－4.3 B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4 D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)

选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。 26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题： (1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。 ①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。 ②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。

(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。 步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动 搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。 步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。 步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。 步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。 ①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。 ②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下： 准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2 ①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 ②产品中氯化亚铜的质量分数为________。 27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题： (1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。 (2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH。 已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1 则ΔH＝________。 (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 ①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。 ②阳极的电极反应式为_______________________________________。

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1 ℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。 ①图中A点时，SO2的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2 ℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下： 已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO－2形式存在且易被氧化。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.1 — —

沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 4.7(>10溶解) 5.6(>9溶解) (1)提高酸浸速率的措施有________(答两条)，滤渣3的主要成分是________(填化学式)。 (2)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。 (4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。 (5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O2－7可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 ②某工厂排放废水中含2.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)