高二化学期末综合练习题一、单选题1.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L 3SO 中含原子数为0.2A NB.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量2MnO 加热反应，制得氯气的分子数0.03A NC.0.1mol 4CH 与0.4 mol 2Cl 在光照下充分反应，生成4CCl 的分子数为0.1A ND.常温常压下，6 g 乙酸中C ﹣H 键的数目为0.3A N 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+B.223Na S O 溶液中滴加过量稀24H SO ：2-223423S O 2H 4S 2SO H O+-+=↓++C.向32Ba(NO )溶液中通入2SO 气体，出现白色沉淀：2++322+H O+Ba =aSO H S B O 4↓+SO 2+H 2O +Ba 2+=BaSO 3+?2H +D.铜片溶解在3NaNO 和稀硫酸的混合液中：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO 4H O↑+3.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH Ac c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同 4.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变5.一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）A.a 电极发生还原反应B.+H 由右室通过质子交换膜进入左室C.b 电极反应式为-+3222NO +10e +12H =N +6H O -↑ D.电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极6.某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 1mol 该有机物最多与4molH 2反应生成9162C H OB. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种7.右图是周期表中短周期的一部分，已知Y 原子与Z 原子核外电子总数为X 原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 三者均为金属元素B ．X 、Y 、Z 三者核外电子数之和为40C ．X 与Y 、Y 与Z 均可形成离子化合物D ．Y 与Z 只能形成一种共价化合物8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论9.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )A. B.C. D.10.室温下，向10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中()()-33CH COO CH COOH c c 增大C.再加入CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大，c (H ＋)增大，且醋酸的电离常数K 随其物质的量浓度减小而减小11.二氧化氯（2ClO ）是一种绿色消毒剂，目前已开发出用电解法制取2ClO 的新工艺，装置如图所示。

下列叙述错误的是( )A.Y 电极材料可以是碳棒或铁棒B.电解过程中，Na +从交换膜的A 极区移向B 极区C.生成2ClO 的电极反应方程式为22Cl 5e 4OH ClO 2H O ----+=↑+D.电解过程中，每转移0.2 mol 电子，B 极区产生2.24 L 气体（标准状况下）12.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是（ ）A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸13.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得2ClO :3224242KClO +H C O +H SO224222ClO +K SO +2CO +2H O ,下列说法中正确的是( )A.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂B.1mol 3KClO 参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体C.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移D.3KClO 在反应中是氧化剂14.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( ) A.能使酸性KMnO 4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH 溶液反应D.能发生水解反应二、填空题15.如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。

(除特别注明外，其他一律用化学式表示)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。

(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________ (填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。

(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。

16.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。

N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K2。

则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________，该反应的化学平衡常数K=_____________（用K1、K2表示）。

(2)对于反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母序号）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变②图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。

0～5min 内，该反应的平均反应速率v(N2)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。

17.【化学——选修5：有机化学基础】科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称为______。

B→C的试剂和条件为______。

（2）C中含有的官能团名称为______。

（3）有机物D与新制的()Cu OH悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是______。

2（4）E反式结构简式为______，F最多有______个原子共平面。

（5）G→H的化学方程式为，G→H的反应类型为____________。

（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有 ___ 种；① J能与溴水发生加成反应② J水解产物遇到FeCl溶液显紫色3其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为______________。

三、实验题18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置（部分装KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。

置省略）制备3回答下列问题：（1）盛放2MnO 粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。

（2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。

（3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号）。

A.2Na SB.NaClC.()2Ca OHD.24H SO（4）反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到3KClO 晶体。

（5）取少量3KClO 和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入4CCl 振荡，静置后4CCl 层显____色。

可知该条件下3KClO 的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

19.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（42NiSO 7H O ）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni + 3+A13+Fe 2+Fe开始沉淀时()10.01mol L c -=的pH沉淀完全时()511.010mol Lc --=⨯的pH7.2 8.73.74.72.23.27.5 9.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。

为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。

写出该反应的离子方程式______________。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中可替代22H O 的物质是______________。

若工艺流程改为先“调pH ”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。