2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ·mol﹣1）414 489 565 155A．+485 kJ·mol﹣1 B．﹣485 kJ·mol﹣1 C．+1940 kJ·mol﹣1 D．﹣1940 kJ·mol ﹣14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s)6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D. 升高温度9．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl10．下列说法正确的是A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（）A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点12．某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K =1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-115．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2AI3++3CO32-=AI2(CO3)3↓C．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．FeCl3溶液与ＮaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓16．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大17．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H218. 镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-19．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
下列说法正确的是A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①20．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2二填空题21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360 440 520K值0.036 0.010 0.0038（1）①由上表数据可知该反应为_____ (填放热，吸热，无法确定)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
（填序号）a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右 d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应式____________________________________________________________。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合氨的电离平衡常数K b＝______________________。
(用ab表示)（4）原料气H 2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1___________________P2（填“>”、“=”或“<”）。