可能用到的原子量：Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 K-39 Cu-64 Fe-56 O-16 Ba-137Ⅰ卷选择题(46分)一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应。
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.从C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-14. Mg一AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32−)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)6. 下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. 四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9. 下列说法是否正确①名称是1,3-二甲基-2-丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上A.都不正确B.③⑤⑥正确C.②④⑥正确D.①③⑥正确10. 一定条件下，将1molA和3molB充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g),下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.气体的密度不再改变B.混合气体中A的体积分数不再变化C.混合气体的总压不再改变 C.单位时间内生成amolA，同时生成2amolC11. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴丙烷和氢氧化钠反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1-氯环己烷制环丙烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，乙酸和乙醇制乙酸乙酯12. 反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A.①②⑤B.只有②④C．只有①③D．只有①③⑤13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A 苯(甲苯) KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4(溶液洗气C 乙酸乙酯(乙KOH溶液分液酸)D 苯(苯酚) 浓Br2水过滤14. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：要用如下操作提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是A.①②③④B.④②③①C.④①②③D.②④③①16. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
可以将转变为的方法是①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A.①②B.①④C.②③D.②④17. 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯.它是由乳酸聚合而成的.这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解.下列关于聚乳酸的说法正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C.聚乳酸的单体为CH3CH(OH)COOHD.聚乳酸的链节为n18. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)19. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e-＋2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体20. 下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢探究接触面积对化学反应速率的影响B 可逆反应FeCl(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其他条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化探究浓度对化学平衡的影响C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3固体和少量的MnO2验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响21. 2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。
以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中不正确的是A.利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C.可用FeCl3溶液检测利尿酸中是否含有兴奋剂XD.1mol兴奋剂X最多都能和5molNaOH的溶液反应22. 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是( )A.5、9、6B.4、9、6C.3、9、7D.5、9、1023. 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时，饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)A B C D E①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：(1) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。
当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：__ _____。
(3) B具有的性质是（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：。
(4)C与E反应能生成酯，该反应类型为；其化学反应方程式为：。
(5) D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：。
25. (15分) 氢气是21世纪的新型能源。
制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H=-172 kJ·mol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-187 kJ·mol-1(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式。
(2)某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2、和CaO，仅发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s) +CO2(g) CaCO3(s)两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如下表所示：①反应在0～2min内的平均反应速率v(H2)=②b=③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是(填字母)A.扩大容器体积c(H2)增大B.升高温度，n(CO2)增大C.充入少量H2，CaCO3质量减小D.充入少量CO2，c(CH4)增大④此温度下，反应CO2(g)+4H2(g)CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= 。