一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。

下列判断合理的是A．M中一定含有碳酸钠B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生D．d点溶液中的溶质为两种【答案】B【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。

根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。

【详解】A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。

故选B。

2．下列所示的图象能反映相对应实验的是A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。

有关说法不正确的是A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

故选D 。

4．某无色溶液中可能含有NaCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、MgCl 2中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。

下列说法正证确的是（ ）A．O→A、B→C过程中均没有发生化学反应B．该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2C．该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaClD．C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH【答案】B【解析】【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。

【详解】A、O→A过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2，该选项说法正确C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl，该选项说法不正确；D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。

故选B。

5．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D 错。

故选C。

6．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

7．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

以下分析不正确的是（ ）A ．该铝片没有打磨B ．a ～b 段发生反应的化学方程式是22Al+2HCl=AlCl +H ↑C ．0～c 段容器内液体的质量一直增大D ．c 点时溶液中的溶质是两种【答案】B【分析】【详解】A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；B、a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl+3H ，题中所给化学方程式中，氯化铝的化学式书写错误，选项B 32不正确；C、0～a段容器内，随着盐酸的加入，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，液体的质量为加入的盐酸质量与参加反应的氧化铝质量之和，液体质量一直增大；a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，但生成的氢气质量小于加入的盐酸质量与参加反应的铝的质量之和，液体质量也一直增大；b～c段容器内，反应已经结束，但随着盐酸的加入，液体质量也一直增大。

因此0～c段容器内液体的质量一直增大，选项C 正确；D、因为0～a段，发生的是盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，a～b段发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，b～c段加入的盐酸没有反应，所以c点时溶液中的溶质是两种：AlCl3和HCl。

选项D正确。

故选B。

8．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子B．bc段(不含两端点)生成的金属是铜C．c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子D．若ab段和bc段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2【答案】B【解析】【分析】根据金属的活动性顺序可知，四种金属的活动性镁>锌>铜>银，活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，根据距离远的先被置换的原则，所以ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应。

锌不与硝酸镁反应（锌的活动性比镁弱）。

A. 由以上分析，ab 段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌，不含两端点时，硝酸银部分被置换，硝酸铜还没开始反应，所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。

故A 不符合题意；B. bc 段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜，不含两端点生成的金属是铜。

故B 符合题意；C. 由于不知道c 点时硝酸铜是否恰好完全反应，溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子，还可能含有铜离子。