a．气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_____(填序号)。
b．同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是_____。
选做题：该部分包括两道大题，20题，物质结构与性质；21题，基础有机化学，考生只需要从其中挑选一道题目作答即可，共14分）
20（物质结构与性质）元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。
（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．《本草纲目》记载了民间酿酒工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离( )
A．氯化铵和碳酸铵B．苯和溴苯
C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物
6．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）
A．该物质的分子式为C21H25O5
(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为___；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有___种不同的伸展方向。
A．反应③可用于工业上制取W的单质B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C．甲、丙、丁均为酸性化合物D．工业上可以用乙来作耐火材料
14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c收集的气体
d中物质
A．该分子的分子式为C5H4
B．该分子中碳原子的化学环境有2种
C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D．该分子中只有C—C键，没有 键
13．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()
i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii．3NO2(aq)+H2O(1)⇌2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_____。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：
初始pH
（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:__________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15，1×10－38,1×10－32)
B．该物质含有四种含氧官能团
C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应
D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（）
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
18．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：
A
稀硫酸
锌片
H2
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
15．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2++2LiFePO4
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。
B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．H+由b电极向a电极迁移
D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
9．在汽车尾气处理过程中存在反应： ，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是（）
C．水的电离程度：X>Y>Z
D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1
第II卷（非选择题）
17．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：
广东省广州市高三联考（八省）考前模拟卷（1）
第I卷（选择题）
一、单选题(每题有且只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物
A．原子半径：Z>Y>X>WB．单质的熔沸点：X> Y
C．X与Z形成的化合物会促进水的电离D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
8．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是_____。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH＝5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是_____。
xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是（）
A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+
C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+ 嵌入
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.81.645遇 Nhomakorabea强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（1）仪器甲的名称为__________，与自来水进水管连接的接口编号是_________。(填“a”或“b”)。
B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保