初三化学金属的化学性质试题1.（11分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅）B．Cu C．Pt（铂）D．Zn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3+ 26H2O =" 12X" + 13NaOH + 13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
【答案】（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（２）D（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②Fe3O4③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】根据所学知识，活泼金属具有与酸反应的性质故（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；根据金属活动性顺序可知，（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是D金属锌；（3）（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是，是隔绝了铁生锈的条件，故致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；②“发蓝”过程的化学方程式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，故方程式中X的化学式为Fe3O4③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为发生了Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应，，证明铁还能与氧气、水接触。
【考点】金属的性质、金属活动性顺序2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．有良好的导电性、传热性D．易与酸反应产生氢气【答案】C【解析】A、有些金属很软、熔点很低，故A错误；B、大多数金属是银白色的固体，铜红色，金黄色，故B错误；C、金属均具有良好的导电性、传热性，故C正确；D、仅是比较活泼金属易与酸反应产生氢气，故D错误。
3.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛l00 g 9．8％的硫酸溶液，此时天平保持平衡。
向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡( )A．锌、铁各7 g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4 g D．锌、铁各3 g【答案】A【解析】设酸完全反应，需锌的质量为x，铁的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65 98x 9.8g65：98=x：9.8g，x=6.5g；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98y 9.8g56：98=y：9.8g，y=5.6g。
由此可得，当锌的质量≥6.5g，铁的质量≥5.6g时，即保持金属质量相同且都过量的条件，生成气体的质量相等，天平保持平衡。
故选A。
点睛：此题加入金属质量相等，要想天平保持平衡，只有产生的氢气质量相等才能满足题意。
金属过量，酸的质量相同，产生的氢气质量相同。
4.某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了关于双氧水分解的系列实验，请你帮助回答下列相关问题。
(1)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许等质量的催化剂MnO2粉末和CuO粉末，发现a中比b中产生气泡的速率快。
随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。
由此得出影响双氧水分解速率的因素之一是________。
(2)探究双氧水浓度对其分解速率的影响。
取两支相同的大试管，分别倒入适量的等质量的6%和15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。
该操作过程中合理的排列顺序是_________(选填序号)。
①收集气体②将水槽中待收集气体的小试管注满水③检验装置的气密性④向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量双氧水(3)再取一支试管倒入适量15%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后如下图甲所示加热该支试管，溶液内气泡明显增多，此时将带火星的木条伸入试管内，火星却不能复燃。
老师加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较易复燃。
请分析改用乙装置后带火星的木条能复燃的原因是_______________。
【答案】催化剂的种类③②④①冰水混合物冷凝水蒸气，提高了氧气的浓度【解析】(1)在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类；(2)根据制取氧气实验装置的连接顺序可知，实验过程中合理的操作顺序是：连接装置并检查装置的气密性、将水槽中待收集气体的小试管注满水、向大试管内加入适量双氧水和少许MnO2粉末、待有连续稳定气泡再排水集气；(3)冰水混合物使装置内温度降低，水分子间的间隔减小，从而使氧气的浓度增大。
点睛：本题考查了学生对H2O2制取氧气实验的操作过程的掌握情况，同时又利用控制实验条件观察影响反应速率的因素，操作了对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查。
5.下列有关现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰C．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多D．铁钉投入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色【答案】D【解析】现象是指通过我们的感觉器官感知的，例如颜色变化，吸热，放热，生成气体，产生沉淀等。
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误；B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故B错误；C 电解水时正极产生的气体是氧气比负极产生的气体是氢气少，故C错误； D.铁钉投入硫酸铜溶液中，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确。
点睛∶铁比铜活泼，铁可以把铜从它的盐溶液中置换出来。
6.某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响。
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：猜想Ⅰ：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe 2O 3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快)。
【数据和结论】(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是_________。
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的_______和_________是否改变。
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO 2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验结论：过氧化钙与水反应可制取氧气。
【分析与反思】(1)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气你认为猜想_______(填序号)一定是错误的，理由是____________________________，(2)过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，因此小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂。
写出此反应的符号表达式______________________。
(3)小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_________________。
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。
试计算：(1)过氧化钙中氧元素的化合价___________________；(2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为_______；(3)100g过氧化钙中钙元素质量为______________；(4)该产品中过氧化钙的质量分数至少为_______。
【答案】①二氧化锰质量化学性质②反应前后元素种类不变略加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂) -1 5：4 55.6g 72%【解析】探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响。
误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气。
猜想Ⅰ：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】【数据和结论】(1)由实验①与实验④对比，证明猜想合理；(2)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是二氧化锰，所需温度最低。
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的质量和化学性质是否改变。
联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验结论：过氧化钙与水反应可制取氧气。
【分析与反思】(1)过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气。
猜想②一定是错误的，理由是反应前后元素种类不变。
(2)过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，此反应的符号表达式∶CaO2＋H2O→Ca﹙OH﹚2＋O2↑。
(3)对此实验进行改进，使该反应加快，合理化建议∶①加热过氧化钙和水的混合物②向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂。
【计算】试计算：(1)过氧化钙中氧元素的化合价∶﹙＋2﹚＋2x＝0,x＝－1价；(2)过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为∶40∶16×2＝5：4；(3)100g过氧化钙中钙元素质量为∶100g× ×100％＝55.6g；(4)该产品中过氧化钙的质量分数至少为∶Ca至少为40％，CaO2相对房子质量是72，过氧化钙的质量分数至少为72％。
点睛∶这是一道综合题，二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，但不是唯一的催化剂。
7.人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。
人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。
某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。
为比较过氧化氢酶(其活性与温度有关，一定范围内促进，温度过高就使酶的活性降低)和FeCl3催化效率的高低，该同学在28℃环境下进行了如下探究：(1)提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？(2)猜想与假设：______________。