珙县第一高级中学校高2018级化学学案
班级：姓名：编写：王梦洁
第三节电解池
一.基本概念
电解池的基本结构及原理（以电解CuCl2溶液为例）
电子和离子的移动方向：
电子:从电源流向电解池的，从电解池的流向电源的。
离子移向:阳离子( 、 )移向极，阴离子( 、 )移向极总结：
电解原理：离子移动：
阳极阴极电源
电子流向
溶液中离子的移动方向
反应类型
反应现象
二.电解规律
1、放电顺序
阴极上：
由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+Fe3+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋…
、、、、、等活泼金属阳离子只有在融熔状态下才能放电。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：
电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。
故阳极放电顺序为：
活性电极S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）
2、电极反应式的书写（以用惰性电极电解AgNO3溶液为例）
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极反应式（步骤与原电池的电极反应式相同）
阳极：；
反应类型：反应。
阴极：；
反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式根据阴、阳两极的电极反应式合并写出。
注意：某些情况下没有总反应式。
2
电解
质类型类型实例两极及总反应
溶液浓
度
溶液PH
电解质溶液
复原
电解电解质型
无氧酸HCl
阳极：
阴极：
总：
不活泼金属
的无氧酸盐
CuCl2
阳极：
阴极：
总：
放H2
生碱型活泼金属的
无氧酸盐
NaCl
阳极：
阴极：
总：
放O2生酸型不活泼金属
的含氧酸盐
CuSO4
阳极：
阴极：
总：
AgNO3
阳极：
阴极：
总：
原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池举例（图）
能量转变
反应是否自发进行
电极名称
电极反应
电子流向
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课后练习
1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
3. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A.溶液的PH值增大；
B.Na+和CO32-的浓度减小；
C.溶液的浓度增大；
D.溶液的浓度不变，有晶体析出；
4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：
A.CuCl2（CuO）；
B.NaOH（NaOH）；
C.NaCl（HCl）；
D.CuSO4[Cu（OH）2]
5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：
A.CuSO4；
B.AgNO3；
C.BaCl2；
D.H2SO4；
6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；
7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
8. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是
A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－=Cu
B．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O + O2↑+ 4e―
C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度
9. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质
的量之比是
A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
4。