解度较大，请画出溶解度较大的分子的几何构
型
。
（重点） 4.写出H3PO3和过量NaOH反应的化学方程式。
（清北）已知H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3PO2
是一元酸，则三者的结构式分别为？
议
自由展
预设展
1、比较下列酸的酸性强弱：①HClO； HClO2；HClO3；HClO4；并总结规律
同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
2、比较下列酸的酸性强弱：②H3PO4； H2SO4；HClO4，并总结规律
在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸 的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
预设展
3、已知H2SeO3和H2SeO4均为二元酸。 为何H2SeO4的酸性比H2SeO3的强？
6、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，
细流会发生偏转的是
(C )
A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳
一、溶解性
评
1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非 极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2. 影响因素： 特例：H2既不溶于水，也不溶于CCl4
① 外因：温度、压强；
② 内因：分子间形成氢键；有无反应生成；相似 相溶
3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。 4. 手性碳原子
当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时， 该碳原子是手性碳原子。
1. 下列说法不正确的是（ A ）
A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同
B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得
HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3
∴ HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
评
6.H3PO3(亚磷酸)为中强酸，H3AsO3(亚砷酸)为弱 酸，写它们的结构简式，及H3PO3和H3AsO3与过 量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O
1.含氧酸元数判断
H3BO3+H2O
一元弱酸
到一种手性分子
评
3. 下列两分子的关系是 （ ）B
A．互为同分异构体 B．是同一物质
C．是手性分子
D．互为同系物
评
1.氧化性比较： 对于同种元素，化合价越高，氧化性越强； 反例：HClO>HClO3>HClO4 2.无机非含氧酸的酸性： 另一元素的电负性，电负性越强，对H的束缚性越强， 越难电离出H+ 3.无机含氧酸的酸性： （HO）mROn 一般，n越大酸性越强 不适用：H3PO3 H3PO2 H3BO3
H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正 电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更 易电离出H＋
4、若按提纲中规则，判断H2CO3应该属于 酸，与 通常认知的碳酸酸性是否一致？解释原因？已知 H2CO3和H2SO3的结构相似，为什么H2CO3是弱酸而 H2SO3是中强酸？
思
1、若按提纲中规则，判断H2CO3应该属于 酸，与通常 认知的碳酸酸性是否一致？解释原因？已知H2CO3和
H2SO3的结构相似，为什么H2CO3是弱酸而H2SO3是中强 酸？
2、已知H2SeO3和H2SeO4均为二元酸。为何H2SeO4的酸性
比H2SeO3的强？
3.已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色固 体，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色固体，在水中溶
（1）H2SO3和H2SO4
∴H2SO4 ﹥ H2SO3
H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2
（2）HNO2和HNO3 ∴ HNO3 > HNO2 HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2
（3） HClO、 HClO2. HClO3 、HClO4
H2CO3的n=1，但属于弱酸，因为溶于水的CO2只有很 少一部分（约几百分之一）与水结合成碳酸的缘故。
预设展
（清北）无机无氧酸的酸性强弱如何比较？ RHn的酸性强弱取决于R的电负性，R的电 负性越大，H+越不容易电离。
5、怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相 溶”规律，汽油在水中的溶解度应很小。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素， 其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递 增，自上而下减弱。
3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 其酸性依化合价的递增而递增；
(二)无机含氧酸酸性规律

评
1n.值(越HO大)m，R即On酸，性如越果成强酸元。素 R相同，则 例如
如：H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，原因是？
水分子与乙醇分子之间能形成氢键
特例：H2既不溶于水，也不溶于CCl4
评
二、手性
评
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。
2. 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同
左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。
分子的性质二
高二B化学组
1、溶解性
• 如何萃取碘水中的碘？ l4 B.乙醇 乙醇为什么与水互溶 分子间形成氢键；相似相溶（“相似”是分
子的极性相似）
2、手性
3、无机含氧酸酸性大小比较
磷酸 H3PO4 三元酸
亚磷酸 H3PO3 二元酸
思
阅读指导： 1.阅读50页，背诵倒数第二段 2.阅读51-52页 3.阅读53-54页，规范叙述酸性判断方法
元数=羟基的个数（除H3BO评3外）
H++[B(OH)4]-
如：磷元素几种含氧酸的元数判断
正磷酸 H3PO4 三元酸
偏磷酸 HPO3 一元酸
亚磷酸 H3PO3 二元酸
次磷酸 H3PO2 一元酸
三、无机含氧酸的酸性 评
1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧 酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。