【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。
4.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<XB. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物【答案】B【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4<NH3，A正确；Al3+和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。
5.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A. 电源的A极为正极B. 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC. Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2·OHD. 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol【答案】C【解析】【详解】左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C 正确；每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。
6.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:ΔH=Q kJ/mol。
在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。
乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa 【答案】D【解析】恒压条件下，充入氮气，容器的体积增大，各物质的浓度减少，速率减慢，所以正反应速率: v(A) <v(B)，A错误；若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，各物质浓度不变，速率不变，平衡不动，乙苯的转化率不变，B错误；假设乙苯为1 mol，消耗0.6 mol，生成苯乙烯0.6 mol，氢气0.6 mol，氮气10 mol，所以混合气体中苯乙烯的百分含量为0.6/(0.4+0.6+0.6+10)=5.2%，C错误；起始量1mol 0 0变化量0.4 mol 0.4 0.4平衡量0.6 0.4 0.4分压=总压×物质的量分数，各物质分压分别为：0.1MPa×3/7 、0.1MPa×2/7 、0.1MPa×2/7；平衡常数Kp=（0.1×2/7）×（0.1×2/7）÷（0.1×3/7）=0.019MPa，D正确；正确选项D。
点睛：选项C最容易忽略的一点就是反应后的混合气中除了乙苯、苯乙烯、氢气外，还有充入的氮气，这些气体的量之和才是混合气体的总量；否则，此判据就容易选成正确的。
7.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。
下列说法正确的是A. ②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C. ①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)D. 若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度【答案】C【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C 正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO42-+H20HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4-H++RO42-,混合后，酸碱中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。
点睛：该题给定信息H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO4溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。
8.过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。
一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。
（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。
（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________（3）稳定剂可能是_____(填序号)。
A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO2（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。
（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。
产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用cmol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。
另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。
该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。
【答案】(1). CO32-+H2O HCO3-+OH-(2). 加热(3). 2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑(4). B (5). 促进产品析出(或提高产率) (6). NaCl (7). [4c(V1-V2)/m]%【解析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性，正确答案：CO32-+H2O HCO3-+OH-；（写出第一步即可）水解过程吸热，升高温度，平衡右移，碱性增强，去污能力增强，正确答案：加热；（2）由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，正确答案：2(Na2CO3·3H2O2)2Na2CO3+6H2O+3O2↑（3）Na2SO3易被H2O2氧化为Na2SO4；H2SO4易与Na2CO3反应；MnO2能够加快H2O2的分解；Na2SiO3与Na2CO3或H2O2均不反应，可以做稳定剂；正确答案选B；（4）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；“母液”中主要为氯化钠溶液，蒸发结晶后NaCl又可以重新利用；正确答案：促进产品析出(或提高产率)；NaCl；（5）酸性条件下高锰酸钾溶液氧化双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；根据题意可知，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1-V2 mL=(V1-V2)×10-3L；根据反应关系式：2MnO4----5H2O2，c×(V1-V2)×10-3：n(H2O2)=2：5，解之得：n(H2O2)=2.5 c×(V1-V2)×10-3，带入公式：，进行计算，结果为16×2.5 c×(V1-V2)×10-3÷m÷100%=[4c(V1-V2)/m]%；正确答案：[4c(V1-V2)/m]%。