− (A) Ni(CN) 2 4 − (B) CoCl 2 4 + (C) Co(NH3) 3 6
(D) Fe(CO)5
12. 1 分 (1122) 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的 物质为……………………………………………………………………………………… （ ）
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十一、配位化合物
(A) CH3-SH (B) H-SH (D) HS-CH2-CH-CH2-OH (C) CH3-S-S-CH3 13. 2 分 (1123) 在八面体场中要使配合物为高自旋态， 则分裂能△和电子成对能 Fe3+具有 d5 电子构型， P 所要满足的条件是…………………………………………………………………… （ ） (A) △和 P 越大越好 (B) △> P (C) △< P (D) △= P 14. 2 分 (1124) Fe 的原子序数为 26，化合物 K3[FeF6]的磁矩为 5.9 玻尔磁子，而 K3[Fe(CN)6]的磁矩为 2.4 玻尔磁子，这种差别的原因是………………………………………………………（ ） (A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数 (B) CN-比 F-引起的晶体场分裂能更大 (C) F 比 C 或 N 具有更大的电负性 (D) K3[FeF6]不是配位化合物 15. 2 分 (1125) 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子 构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (B) d3 (C) d4 (D) d8 (A) d2 16. 2 分 (1126) 下列离子具有最大晶体场稳定化能的是…………………………………………… （ ）
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）））） Nhomakorabea）
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十一、配位化合物
39. 2 分 (4112) 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子 构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (B) d3 (C) d4 (D) d8 (A) d2 40. 1 分 (4117) 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是……………………… （ ） (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] (A) [PtNH2NO2(NH3)2] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)] (C) K2[Fe(CN)5(NO)] 41. 2 分 (4124) Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是…………………………… （ ） (A) Mn(Ⅱ)的高能 d 轨道都充满了电子 (B) d-d 跃迁是禁阻的 (C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围内 (D) d5 离子 d 能级不分裂 42. 1 分 (4125) ） 向 [Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则………………………………………………（ (A) K 稳([Cu(NH3)4]2+)增大 (B) [Cu2+]增大 (D) [Cu2+]减小 (C) K 稳([Cu(NH3)4]2+)减小 43. 1 分 (4159) 在 0.20 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则 1 下列各物质的浓度为原来浓度的 的是………………………………………………… （ ） 2 (A) c([Ag(NH3)2]Cl) (B) 解离达平衡时 c(Ag+) (C) 解离达平衡时 c(NH3·H2O) (D) c(Cl-) 44. 1 分 (4174) 下列反应中配离子作为氧化剂的反应是…………………………………………… （ ） AgI↓ + KCl + 2NH3 (A) [Ag(NH3)2]Cl + KI CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O (B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO 2+ 2(C) [Cu(NH3)4] + S CuS↓ + 4NH3 43+ (D) 3[Fe(CN)6] + 4Fe Fe4[Fe(CN)6]3 45. 1 分 (4179) 当 0.01 mol CrCl3· 6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时， 有 0.02 mol 氯化银沉淀出来， 此样品中配离子的最可能表示式是……………………………………………………（ ） (A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ 46. 2 分 (4187) 如果下列配合物确实存在， 预计配合物中有最大的 10 Dq 值的是………………… （ ）
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(B) [Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3(C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]42 分 (1177) 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 2 分 (1178) 以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2 和[Pt(NO2)(NH3)3]Br 互为……………………… （ (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构 2 分 (1180) 可能具有的几何异构体的数目是……… （ 中心原子以 sp3 杂化轨道形成配离子时 ， (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 0 2 分 (1191) [Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是……………………………………………（ (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq 1 分 (1184) 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为………………………………………………… （ (A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3 2 分 (1185) Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是…（ (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5 2 分 (1186) [NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（ (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形 2 分 (1187) 中心离子的杂化轨道类型和 d 电子数分别是…… （ [Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型， 2 7 3 8 2 3 6 2 8 (A) sp ，d (B) sp ，d (C) d sp ，d (D) dsp ，d 1 分 (1181) 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰， 这是由于…… （ (A) 前半系列是 6 配位，后半系列是 4 配位 (B) d 电子有成对能 (C) 气态离子半径大小也有类似变化规律 (D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律 1 分 (1182) Co 的氧化数和配位数分别是………………………………… （ 在 K[Co(NH3)2Cl4]中， (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 1 分 (1183) 在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是…………………………………（ (A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 1 分 (1195) 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是………………………（ (B) [Pt(NH3)6]Cl4 (A) [PtCl(NH3)5]Cl3 (D) [PtCl4(NH3)2] (C) K2[PtCl6] 1 分 (4100) 下列配合物中， 属于螯合物的是……………………………………………………… （ (B) K2[PtCl6] (A) [Ni(en)2]Cl2 (D) Li[AlH4] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] 1 分 (4101) [Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是……………………………………………（ (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6
十一、配位化合物
十一、配位化合物（248 题）
一、选择题 ( 共 59 题 ) 1. 1 分 (1101) [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 2. 1 分 (1102) ） [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………………………………（ (A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12 3. 1 分 (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量 AgNO3 处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀， 此氯化铬最可能为………………………………………………………………………… （ ） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 4. 2 分 (1104) 已知水的 Kf =1.86，0.005mol·kg-1 化学式为 FeK3C6N6 的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式…………………………………………………（ ）