第一编专题二第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。
答案：C2．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋12O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。
D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·m oI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为1.818×4×2 215＝55.375(kJ)。
答案：A4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为 5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成 1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg·mol－1 A．①③B．②③C．②④D．只有②解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。
①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1答案：C5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为 a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量 b kJC．因氢气的燃烧热为 c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ·m ol－1，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于 d kJ解析：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·m ol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以 1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于 a kJ，A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量 b kJ生成的CuSO4·5H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2c kJ·m ol－1，C错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－dkJ·mol－1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为 d kJ，由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入 1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于 d kJ，D正确。
答案：D6．(2016·襄阳二模)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K 时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2解析：Mg与F2反应是熵减的反应，A正确；MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)的ΔHmol－1)＝＋600 kJ·＝－524 kJ·m ol－1－(－1 124 kJ·mol－1，B正确；MgBr2与Cl2反应的ΔH ＝－641.3 kJ·mol－1－(－524 kJ·m ol－1)＝－117.3 kJ·mol－1<0，C正确；物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序；MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D错误。
答案：D7．(2016·西安一模)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．下图中a、b曲线可分别表示反应CH2==CH2g＋H2g―→CH3CH3gΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B.已知2C s＋2O2g===2CO2gΔH1，2C s＋O2g===2CO gΔH2，则ΔH1>ΔH2C.同温同压下，反应H2g＋Cl2g===2HCl g在光照和点燃条件下的ΔH不同mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐D.已知H＋aq＋OH－aq===H2O lΔH＝－57.4 kJ·酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ解析：CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0，反应放热，故反应物总能量应大于生成物总能量，A项错误；2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，C充分燃烧生成CO2放热多，C不充分燃烧生成CO放热少，故ΔH1<ΔH2，B项错误；根据盖期定律反应热只与物质的始态和终态有关，与条件、过程无关，故同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C项错误；已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故放出的热量大于28.7 kJ，D项正确。
答案：D8．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH4＋2ΔH53，D项错误。
答案：C9．(2016·乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则MOH的水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1解析：常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ·mol－1＝＋45.2 kJ·mol－1。
答案：D10．(2016·河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48 kJ(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48 kJ下列判断正确的是()A．254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol 固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：A项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48 kJ；B项中能量相差35.96 kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。