市控江中学高二化学第二学期期末考试试题班级 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ）C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含188O 的物质有A ．乙酸B ．乙醇C ．乙酸乙酯D ． 水4．下列反应中，反应物被还原的是A ．乙醛的银镜反应B ．乙醛制乙醇C ．乙醇制乙醛D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是A ．C 6H 5—CH 2OHB ．C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OHD ．6． 用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。
反应的方程式为：2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A ．金属钾B ．溴水C ．氢氧化钡D ．甲醇9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是A ．它能与水任意比互溶B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2C ．乙酸钠溶液PH ＞9D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是A ．B ．OH H 3CC．D．14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中对应断裂的键说明不正确的是A．金属钠作用时，键①断裂、B．浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂15．检验酒精中是否有水，可采用的试剂是A．金属钠B．无水硫酸铜C．碘D．生石灰16．下列各组物质（括号为杂质）的分离提纯方法错误的是A．皂化反应后的硬脂酸钠（甘油）：加氯化钠盐析过滤B．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后分液C．乙醇（水）：加新制生石灰蒸馏D．苯（苯酚）：加溴水过滤17．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液18．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是A.乙炔和乙醛B.乙酸和乙醇C.乙烯和乙醇D.乙烷和甲酸乙酯19．将甲醇、乙二醇、丙三醇分别加入足量的金属钠，发生反应生成等量的氢气，则上述三种醇的物质的量之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 2:3:620．某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是A．C2H2 B．CH3CHO C．CH3COOH D．C2H5OH21．有机物A的结构简式如下, 下列有关A的性质叙述中，错误的是A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3C．A能与碳酸钠溶液反应D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应22．下列物质中，在一定条件下能发生银镜反应，且与丙酸互为同分异构体的是A．甲酸乙酯 B. 甲酸丙酯 C. 乙酸甲酯 D. 丙醛23．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸②丙烯醇③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是A．仅①②B．仅④⑤C．仅①③D．仅③④24．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。
1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2），由此推断甲的结构简式为A ．B ．C ．D ．HOCH CH OH 2225．质子核磁共振谱（PMR ）是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H 原子在PMR 谱中会给出相应的信号，如分子在PMR 谱中会给出H 原子的四种不同信号。
试推断CH 3CH 2OH 分子在PMR 谱中能看到H 原子的不同信号有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 二、填空题（每空1分，共14分）26．A 是一种酯，分子式是C 4H 8O 2，A 可以由醇B 跟羧酸C 发生酯化反应得到。
氧化B 可得到C 。
写出A 、B 、C 的结构简式 、 、 27．酸牛奶中含有乳酸，其分子结构简式为： 乳酸可能具有的化学性质是：⑴1mol 该有机物与 mol NaOH 反应。
⑵适当条件下能发生消去反应生成的产物结构简式 。
⑶该有机物与酒精、浓H 2SO 4共热的反应方程式 。
28．有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：(1)能使石蕊试液变色的是____________________________ (2)能与溴水反应的是________________________。
(3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是____________________________， (4)能与氯化铁溶液反应的是___________________。
(5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是____________________。
29．乙二酸和乙二醇在不同的条件下会生成3种不同的酯，当两者以物质的量1∶1反应时，可形成分子式为C 4H 6O 5的普通酯，也可形成分子式为C 4H 4O 4的环状酯，还可以形成一种高分子酯，这三种酯的结构简式分别是______________, ____________,_________。
三、实验题（共6分）30．实验室制溴乙烷，可以如下操作：在蒸馏烧瓶中加NaBr ，适量水，95％乙醇和浓硫酸，边反应边加热，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
已知CH 3CH 2Br 的沸点为38.4℃，密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。
请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为： ，（2）其中有可能发生副反应，生成红棕色的蒸汽，方程式为： （3）反应中加入适量的水，除为溶解NaBr 外，其作用还有：（4）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用 （5）溴乙烷可以采用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是 （6）请简要画出一套可用于吸收逸出的HBr 气体的尾气处理装置： 四. 推断题（每空2分，共16分） 31．A —F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
A E H 2 加热、 O 2 浓H 2SO 4 新制C u (O H )2加热Cu 、加热 D F CH 3CH CH 23CH 3CH OHCOOHCH 3又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L，试回答下列问题：(1)有机物的名称：A．__ _____，B．_________，D．___________。
(2)有机物的结构简式：E．____ ____，F．____ ____。
(3)写出化学方程式：反应B→C ___________ ___，反应D→E反应C + E→F ____ ______ 。
五、计算题（共14分）32．（6分）烃A在标准状况下密度为1.25 g/L，2.8 g A在足量空气中燃烧产生0.2 mol CO2和3.6 g H2O。
求：（1）A的相对分子质量；（2）A的分子式；（3）A的结构简式。
33．（8分）某有机物A是由C、H、O三种元素组成。
完全燃烧1mol A需要4mol O2，该有机物不跟金属钠反应放出H2，但可被氧化剂氧化成既能跟碳酸钠反应又能跟氢氧化钠以物质的量之比为1∶1发生中和反应的化合物B，0.37克的B跟0.2mol/L的NaOH溶液25.0毫升恰好完全中和。
通过计算确定A、B的结构简式和名称（要计算过程）。
参考答案班级学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16二、填空题（每空1分，共14分）26．A CH3COOC2H5、B C2H5OH 、C CH3COOH27．⑴ 1 ⑵ CH2=CHCOOH 。
⑶ CH3CH(OH)COOH + C2H5OH→ CH3CH(OH)COOC2H5 + H2O 28． (1) __CH3COOH C6H5COOH H2CO3 ____(2) ___C6H5OH 。
(3) ___CH3OH _________________ ，(4) __C6H5OH 。
(5) ___H2CO3_ ____。
29．C4H6O5__HOOC－COOCH2CH2OH _____，C4H4O4___COCOOOCH2CH2_ ___，高分子酯___COCOOCH2CH2On____三、实验题（共6分）30．（1） NaBr +H2SO4→NaHSO4 +HBr 、 HBr +C2H5OH →C2H5Br + H2O（2） 2HBr + H2SO4→Br2 + SO2 + 2H2O（3）溶解生成的HBr 防止其挥发，并减少乙醚生成。