为什么惰性气体稳定？ ns2np6 八电子层结构
Lewis 结构式, 价电子（Valence electrons）
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H· He: :N· ·O· :Cl· K· Mg: :Ne:
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K·+ :Cl· → K+[:Cl:]－
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失或得电子 → 八隅体规则 (主族) Loss or gain electrons → octet rule
Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s) – H = U = 2260.kJ/mol
离子键强度与晶格能：
Born-Lande 公式 U = -Ve ∝ Z1Z2/r
其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的 位能；Z1、Z2 分别为正负离子的电荷数； r为正负离子间 距。
the closer the center of charge and the greater the charges, the stronger will be the interaction。
• Born-Haber 循环计算U （自学，第11章，p区元素）
解离能
电子亲核能
升华热 + 电离能
生成焓
Questions?
• Why is calcium phosphate so rigid that nature has adopted it for the formation of bones? Can we make better bones? (强离子键)
• Why is it so difficult to make compounds from the nitrogen in air? Can we find an easy way? (强共价键)
• How can we explain the ability of hemoglobin to form a loosely bonded compound with oxygen, transfer it to another part of the body, and then release it in response to a metabolic need? (配位键)
离子键及其特点：
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K·+ :Cl· → K+[:Cl:]－
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定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
特点：既没有方向性，也不具饱和性。
Na能（U） (Lattice Enthalpies)
• 定义：晶格能表示相互远离的气态正离子和负离子结 合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶 体解离成自由气态离子时所吸收的能量。（A measure of the attraction between ions is lattice enthalpy, the enthalpy change per mol of formula units when a solid is broken up to a gas of widely separated ions.） （取其绝对值）如：
共享电子对
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Nonmetals form covalent bonds to one another by sharing pairs of electrons
八隅率与Lewis结构
The octet rule and Lewis structure
• The octet rule: In covalent bond formation, atoms go as far as possible toward completing their octet by sharing electron pairs.
第八章 分子结构与晶体结构 (1)
序言 一、化学键
1 (本质、特征、强弱、离子半径) 2 共价键 (本质、特征、强弱、共价半径) 3 分子构型 (价电子对互斥理论) 4 杂化轨道理论 5 分子轨道理论 二、分子间力和氢键 1 分子间力 2 氢键 三、晶体结构 1 晶体的特征 2 晶格和晶胞 3 晶体的基本类型
2、共价键 (Covalent Bonds)
• 从原子到分子 (from atoms to molecules) • 八隅率与Lewis结构
(The octet rule and Lewis structure) 双原子分子 多原子分子 共振杂化 形式电荷 例外
• 广义八隅率 (Expended valence shells) • Lewis 酸碱 (Lewis acids and bases)
序言：
• 原子怎样结合成为分子？ － 化学键
– 离子键
Link
– 共价键
– 金属键
• 分子的形状？ － 分子构型
–价电子对互斥理论
• 分子怎样组成物质材料？－分子间作用力
• 固体材料的结构？
－晶体结构
－无定型结构
一、化学键（Chemical Bonds）
1、离子键 (Ionic Bonds)
• Lewis结构式和八隅体规则 • 离子键及其特点 • 离子键强度与晶格能 • 离子化合物的性质
The doubly charged small Ca2+ ions, and the triply charged PO43- ions attract one another very strongly and clamp together to form a rigid, insoluble solid. (not completely insoluble, osteoporosis，骨质疏松症)
晶格能
生成焓
晶格能
离子型卤化钠的生成焓和晶格能
离子化合物的性质
(The Properties of Ionic Compounds)
• 高熔点 High melting points • 高沸点 High boiling points • 易脆性 Brittleness • 溶解性 Some are soluble, some not. [例] Ca3(PO4)2：骨头的主要成分