（A）HCl（B）H3 BO3（C）CH3 F（D）C2 H4（E）PH3
13、下列哪种化合物具有（sp—sp）杂化轨道重叠所形成的键（），以（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（）。
3
2
22
+
+
+
2+
-
+
2+
-+
-+
2+
+
-2+
+
+
（A）CH3—CPH3≡CH（B）CHCH3
10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。
（A）BeCl2和HgClp2（B）CO2和CS2（C）H2S和H2O（D）BBr2和CCl2 11、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。（A）（sp—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp—s）σ键（D）（sp—p）σ键12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。
--
＋
-２-
28.下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（）
(A) MgO Pb(IV) (稳定性) (C) Si Al (密度)
30、下列物质（假设均处于液态），只需克服色散力就能使之沸腾的是g) P U7 (A) HCl；(B)Cu；(C) CH2Cl2；(D)CS2。
31、NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能大小的次序正确的是--------（）。BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；
23、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的A、SO3 B、PCl3 C、PH3 D、BF3
24．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ.ＮＨ3Ｂ.Ｈ2ＯＣ.Ｈ2ＳＤ.ＨＦ
25．ClF3的立体结构是（）A．平面三角形B.三角锥形C.T型D.变形四面体
2
2
2
3
3
+
+
26．下列分子和离子中，键能最大的是（）A．Ｏ２B.Ｏ２Ｃ.Ｏ２Ｄ.Ｏ２27.下列分子或离子中与O3为等电子体的是（）A.SO2 B.N2 C.NO2
(答：0，0，0；1/4，1/4，1/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，3/4，晶胞体对角线上的四个碳原子也可位于3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4)
21、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（）。
（A）2s—4dz（B）2px—2px C）2py—2py（D）3dxy—3dxy 22、晶体熔点高低正确的顺序是
A. NaCl>SiO2>HCl>HF B.SiO2>NaCl>HCl>HF C.NaCl>SiO2>HF>HCl D. SiO2>NaCl>HF>HCl
（C）1 mol气态A离子与1 mol气态B离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量（D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量17、N2很稳定是因为氮分子（）。
（A）是非极性分子（B）形成叁键（C）满足八隅体结构（D）分子比较小18、下列物质的沸点最高的是（）。（A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH3 19、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。
（A）Cl、K、Ca、Na（B）Cl、Ca、K、Na（C）Na、K、Ca、Cl（D）K、Ca、Cl、Na 7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。（A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。（A）H2O（B）NH3（C）NH4（D）H2S 9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。（A）s—s重叠（B）py—py（或py -py）重叠（C）s—px重叠（D）px—px重叠
3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（）。（A）SiCl4（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC 4、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiO2＞HCl＞HF（B）HCl＞HF＞SiO2
（C）SO2＞HF＞HCl（D）HF＞SiO2＞HCl
5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。（A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同（C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。
14、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。（A）分子的几何形状（B）元素的电负性差（C）A—B键的极性（D）三种都可以
15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6 H6（C）C2 H4（D）C2H5OH（E）H3 BO3（F）HNO3（G）OH ,其中属于分子间氢键的是（），属于分子内氢键的是（）。16、离了晶体AB的晶格能等于（）。（A）A—B间离子键的键能（B）A离子与一个B离子间的势能
（3）SiCl4比CCl4易水解；（4）金刚石比石墨硬度大。
~?36、
-+
-4-,
+
+
----
键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分
键分别属于哪一种？
~?子）、HCl、Cl2分子里的
37、NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
38、一氧化碳分子与酣酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。39、给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
（A）一条sp—spσ键，一条p—pπ键（B）一条sp—spσ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键（D）三条p—pσ键20、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）。
（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
分子结构与晶体结构
第三章分子结构与晶体结构
一.选择题
1、下列化合物熔点高低顺序为（）。
（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr（B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr＞KCl（D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4 2、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。（A）NaCl（B）AgCl（C）CaS（D）Ag2S