最新教学资料·高考化学南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题一、单选题7． 下列说法正确的是（ ）A ．蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性B ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C ．CH 3－CH －CH = CH －CH 3CH 3命名为4-甲基-2-戊烯 D ．聚乙烯能与溴的CCl 4溶液发生加成反应8．在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Ba 2+、AlO 2―、OH ―、Al 3＋B ． K +、Fe 3+、MnO 4－、SCN －C ．Mg 2+、H +、SO 42－、S 2O 32－D ．NH 4+、Ca 2+、NO 3―、Cl －9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为10n A B ．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为n A C ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双键D ．常温常压下，1L 0.1mol·L -1 KMnO 4与足量的FeSO 4反应转移电子数为3n A 10．下列有关物质的性质或应用不正确．．．的是（ ） A ．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B ．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C ． 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe 2(SO 4)3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物B 向Ba(NO 3)2溶液中通入足量SO 2，无明显现象 弱酸不能制强酸C Cl 2能使湿润的布条褪色 Cl 2具有漂白性 D电解NaCl 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物12．有关右图装置的说法中正确的是（ ）A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀H 2SO 4溶液，电解一段时间后溶液的PH 增大D ．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 二、双选题22．右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ） A ．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B ．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊 C ．甲的离子半径比丁的简单离子半径小D ．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物23．对于常温下0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液，叙述正确的是（ ） A ．c (Na ＋)＝c (HCO 3－) + c (CO 32－) + c (H 2CO 3)石墨铁溶液aB．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）D．加入适量的NaOH固体，溶液的PH减小三．非选择题30．（14分）油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。
其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H2CO3也可以写成结构。
国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：（1）有机物Ⅰ的结构简式为；（2）DMC参与以下反应①：有机物Ⅲ分子式为；有机物Ⅱ与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为。
（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为（注明条件）。
（4）有机物Ⅳ是有机物Ⅲ的一种同分异构体，且Ⅳ具有以下性质特征：A．是一种芳香族化合物B．能与FeCl3发生显色反应C．能发生水解反应，也能发生银镜反应D．苯环上的一氯代物有两种则有机物Ⅳ的结构简式为。
（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成有机物Ⅴ的反应类似于反应①，有机物Ⅴ的结构简式为。
1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应。
31．（17分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2，②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的I2才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0．1 mol·Lˉ1KI溶液H2O0．01 mol·Lˉ1X溶液0．1mol·Lˉ1双氧水1 mol·Lˉ1稀盐酸1 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 无1．42 20．0 m 10．0 10．0 n 无2．83 10．0 20．0 10．0 20．0 20．0 无2．84 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 5滴Fe2(SO4)30．6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。
按表格中的X和KI的加入量，加入V（H 2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。
催化剂能加快反应速率是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。
含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；ΔH= －640kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H2＝+44.0kJ/mol则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
32．（16分）菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀2．1 3．7 9．0沉淀完全3．2 5．2 12．4② MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42-)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K （写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：（5）蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式，其原因是 。
33．（17分）现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H 2CO 3>苯酚> HCO 3— （2）部分物理参数如下：密度（g·mL －1） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性苯甲酸 1．2659 122．1249℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯酚 1．07 40．6 181．9 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 乙醇0．79-114．78．5与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂供选择试剂： 10%氢氧化钠溶液，0.1mol/L 盐酸， 0.1mol/LNa 2CO 3， 0.1mol/L NaHCO 3，浓溴水，生石灰， 0.1mol/L FeCl 3， 0.1mol/L BaCl 2， CO 2， 0.1mol/L 溴水，澄清石灰水（1）分离物质步骤如下：①物质C 是_____________，操作Ⅳ是_____________。
②操作Ⅲ发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO 3，以证明酸性的强弱。
32准状况下，不考虑CO 2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。
（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题答案7C 8D 9B 10C 11A 12B 22AC 23AC30．（14分）（1）CH 3CH 3 （2分） （2） C 8H 8O 3 （2分）实验步骤现象和结论①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO 3—③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡_________________________， 说明混合液1不含有酚羟基（2分）（3）+ 2NaOH △Na2CO3 + 2CH3OH （2分）（4）（2分）（5）OCOCH3O（2分）5（2分）31．（17分）（1）20．0（2分）20．0 （2分）（2）0．5mL （2分）（3）画图3分（标注1分）（4）降低（2分）（5）Al—3e-+3I-= AlI3 （2分）负极（2分）（6）204 kJ （2分）32．（16分）（1）因NH4++H2O NH3·H2O+H+,MgO+ 2H+=Mg2++H2O,氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解（3分）（写出两个方程式就给2分，平衡向右移动给1分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）250ml容量瓶（2分，没有规格不给分）解：由题意可知：因c(SO42-)=1.05mol/L，则配制得到的c[(NH4)2SO4]=1.05mol/L,所以不考虑水解时c(NH4+ )=2.10mol/L （1分）且：溶液中c(H+)=0.10mol/L≈c(NH3·H2O) （1分）即有：NH4++H2O NH3·H2O+H+,c (开始)mol/L 2.10c（平衡)mol/L 2.10-0.10 0.10 0.10 （1分）故有：=（0.10 mol/L×0.10 mol/L）÷2.00 mol/L = 5.00×10-3 mol/L （2分）（4）Fe2O3+ 6NH4+ =6NH3↑+2Fe3++3H2O(条件：加热)（没有写条件和气体呼号扣1分，没配平扣1分;共2分）（5）避免加热蒸发过程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水（2分）33．（17分）①CO2 （2分）过滤（2分）②（2分）③生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，便于乙醇从混合物中蒸馏出来（意思相同也得分）（2分）（2）实验步骤现象和结论①取一定量试样于试管，加入足量0．1mol/LBaCl2(1分)，②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加足量的0．1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中(2分)②另取少量试样于试管，滴加少量0．1mol/LFeCl3溶液(1分)，（或者少量浓溴水），振荡溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀）(1分)，（3）（2分）9．2%（2分）南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟答题卷班级姓名：学号选择题30题31题32题33题总分30．（14分）（1）；（2）；________________________________________________；（3）________________________________________________；（4）（5）_________ _______，；31．（17分）（1）m= ，n= ；（2）_______________；（3）（在右图上作答）（4）_______________；（5）________________________________________________；______________；（6）_______________。